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				常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（    ）
          A.pH＞7,且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
          B.pH＞7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
          C.pH＜7,且c(CH3COO-）＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
          D.pH=7,且c(CH3COO-）＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          解析：本題主要考查電解質(zhì)溶液中各種離子的濃度大小比較和電荷守恒等。NaOH與CH3COOH混合，若pH＞7，則二者可能恰好反應(yīng)或堿過(guò)量，但不論哪種情況，c(CH3COO-)＞c(H+)，A項(xiàng)不正確；根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),B項(xiàng)正確；若pH＜7，則酸過(guò)量，在一定條件下（CH3COOH過(guò)量較多）可使C選項(xiàng)成立；若pH=7，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可推得c(CH3COO-)=c(Na+)，D項(xiàng)不成立。故本題答案為A、D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過(guò)程以及自然界中．在人體的很多生理過(guò)程中也起著重要作用．
          

          


          
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
          ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
          ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
          （1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

          回答下列問題：
          ①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
          H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
          ．
          ②B中的現(xiàn)象是
          藍(lán)色石蕊試紙變紅
          藍(lán)色石蕊試紙變紅
          ．
          ③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
          H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
          ．
          ④D中盛放的試劑可以是
          d
          d
          （填標(biāo)號(hào)）．
          a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
          （2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
          

          


          

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
實(shí)驗(yàn)1
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合
無(wú)明顯現(xiàn)象
          

          
實(shí)驗(yàn)2
將H2S通入Na2SO3溶液中
未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
          

          
實(shí)驗(yàn)3
將SO2通入Na2S溶液中
有淺黃色沉淀產(chǎn)生
          已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
          H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
          ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在
          酸性（或酸性較強(qiáng)）
          酸性（或酸性較強(qiáng)）
          條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
          ②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
          C
          C
          （填序號(hào)）．

          （3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
          （1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
          CD
          CD
          （填序號(hào)）．
          A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
          （2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
          再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
          再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
          ．
          （3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
          ①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
          b＞a=d＞c
          b＞a=d＞c
          ．
          （4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
          ①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?!--BA-->
          A-＞B2-＞HB-
          A-＞B2-＞HB-
          ．
          ②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋
          銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
          銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
          ．
          （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
          0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
          0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
          ；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          ．
          （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
          1.8×10-7mol/L
          1.8×10-7mol/L
          ，此時(shí)所得混合溶液的pH=
          2
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?泰州模擬）高純超凈特種氣體主要用于制造半導(dǎo)體器件、化合物半導(dǎo)體、激光器、光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池等．超純硅化氫制備方法如下：（已知：常溫下SiH4難溶于水，與稀硫酸不反應(yīng)，乙醚沸點(diǎn)34.6℃）
          ①由下列兩種方法制得SiH4
          方法一：Mg2Si+4NH4Cl
          液氨
          SiH4+2MgCl2+4NH3
          方法二：LiAlH4+SiCl4
          C2H5OC2H5
          SiH4+AlCl3+LiCl
          ②除去SiH4中混有的雜質(zhì)氣體
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）對(duì)方法一的理解，有同學(xué)認(rèn)為是NH4+水解產(chǎn)生H+，Mg2Si與H+反應(yīng)生成SiH4，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確？并簡(jiǎn)述理由
          不正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)在液氨中進(jìn)行，非水體系，不會(huì)水解
          不正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)在液氨中進(jìn)行，非水體系，不會(huì)水解
          ．
          （2）將方法二的固體產(chǎn)物溶于水，只有一種物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，則NaOH、Mg（OH）2、LiOH堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
          NaOH＞LiOH＞Mg（OH）2
          ．
          （3）兩種方法制得的SiH4中均含有少量雜質(zhì)，有同學(xué)提出用下列方法除去SiH4中的雜質(zhì)，其中肯定不可行是
          b
          b
          ．
          a．用稀硫酸洗氣     b．高溫使雜質(zhì)分解      c．低溫分餾
          （4）甲、乙、丙三同學(xué)在討論SiH4制備方法的化學(xué)反應(yīng)類型時(shí)發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是
          bc
          bc
          ．
          a．甲同學(xué)認(rèn)為兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
          b．乙同學(xué)認(rèn)為兩個(gè)反應(yīng)中只有一個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)
          c．丙同學(xué)認(rèn)為要判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，還需要知道SiH4中各元素具體的化合價(jià)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          3Fe3O4+8Al
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3
          3Fe3O4+8Al
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3
          ．
          （2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？
          否
          否
          （填“是”或“否”）．
          （3）將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的方法是
          取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明丙中存在Fe3+
          取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明丙中存在Fe3+
          ．
          （4）寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          （5）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物．
          ①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ，混合物中B的物質(zhì)的量為
          n
          33.6
          n
          33.6
          mol（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
          ②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          m
          11.2
          m
          11.2
          mol，混合物中A的質(zhì)量為
          m-n
          22.4
          ×56
          m-n
          22.4
          ×56
          g（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
          ③向②所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          30%
          30%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，將Na2CO3和NaHCO3兩種鹽按物質(zhì)的量比1：2混合后溶于水配成稀溶液，下列有關(guān)該混合溶液說(shuō)法正確的是（　　）
          
                
          A、溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）＜1：2B、溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C、向混合液中滴加少量稀鹽酸或NaOH溶液，HCO3-的物質(zhì)的量均會(huì)減少D、將混合液蒸干，水解加劇，最終得NaOH固體
          

			
          

			
          
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