已知1-18號(hào)元素的離子
aW
3+、
bX
+、
cY
2-、
dZ
-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）
| A．質(zhì)子數(shù)：a>c>b>d | B．離子的還原性：Y2->Z- |
| C．離子半徑：Y2- > Z- > X+ > W3+ | D．元素電負(fù)性大小順序：Y>Z |
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核外電子數(shù)相等，它們的原子序數(shù)大小關(guān)系為：a>b>d>c；所以A錯(cuò)，質(zhì)子數(shù)：a>b>d>c；B正確，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越大，半徑越大失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)；C正確，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越大離子半徑：Y2- > Z- > X+ > W3+；D錯(cuò)，元素電負(fù)性大小順序：Z>Y
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強(qiáng)，下列說法正確的
A．NaA、NaB的晶體都是離子晶體
B．單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來
C．HA比HB沸點(diǎn)高的原因是1mol HA分子中H－A鍵斷裂時(shí)吸收的能量比1mol HB分子中H－B鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量多
D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
A、B都是短周期元素，原子半徑：B＞A，它們可以形成化合物AB2。由此可得出的正確判斷是
A．A、B可能在同一周期 B．A在B的前一周期
C．A肯定是金屬元素 D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________________ ，該元素的符號(hào)是________
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 ______________ ，
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱__________ 該分子的立體構(gòu)型名稱_______
(4) Z原子的電子云是 形，電子云圖上的黑點(diǎn)稠密，表明單位體積內(nèi)電子
(5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并從鍵能角度說明理由
_____________________________________________________________
________________________________________________________________________
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是 ( )
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ）
| A．原子數(shù) | B．體積 | C．電子數(shù) | D．質(zhì)量 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
國際組織無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長式周期表原先的主副族族號(hào)取消，由左向右按原結(jié)構(gòu)編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是( )
| A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子 |
| B．第14列元素形成化合物種類最多 |
| C．第3列元素種類最多 |
| D．第17、18列元素都是非金屬元素 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，元素A是制備一種高效電池的重要材料，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價(jià)氧化物能發(fā)生化合反應(yīng)，元素D是地殼中含量最豐富的金屬元素，E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
（1）寫出A作電極材料時(shí)的電極反應(yīng)式： 。
（2）用電子式表示元素B與E形成化合物的過程： 。
（3）寫出D的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
（4）用D的單質(zhì)在野外焊接鋼軌的反應(yīng)為： 。
（5）寫出銅單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na
3N+H
2O →NaOH +NH
3，LiH+H
2O →LiOH +H
2。有關(guān)它們的敘述：①離子半徑：Na
＋>N
3－>Li
+>H
－ ；②與水的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；③若與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；④氫化鋰晶體內(nèi)陰陽離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是 （ ）
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