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          在反應(yīng)2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）△H＜0，達到平衡后如果其它條件不變時，分別改變下列條件，對化學平衡有什么影響？說明理由．
          （1）增加壓強
          正方向移動
          正方向移動
          ；理由：
          正方向為計量數(shù)減小的方向
          正方向為計量數(shù)減小的方向
          ．
          （2）增加O 2 濃度
          正方向移動
          正方向移動
          ；理由：
          增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動
          增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動
          ．
          （3）減小SO 3濃度
          正方向移動
          正方向移動
          ；理由：
          減少生成物濃度，平衡向正方向移動
          減少生成物濃度，平衡向正方向移動
          ．
          （4）升高溫 度
          逆方向移動
          逆方向移動
          ；理由：
          該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)
          該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)
          ．
          （5）使用催化劑
          不移動
          不移動
          ；理由：
          催化劑對平衡無影響
          催化劑對平衡無影響
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)外界條件對平衡的影響分析：增大壓強向計量數(shù)增大的方向移動；增加反應(yīng)物或減少生成物向正方向移動；升高溫度向吸熱方向移動；加入催化劑，平衡不移動．
          解答：解：（1）正方向為計量數(shù)減小的方向，所以增加壓強向正方向；故答案為：正方向；正方向為計量數(shù)減小的方向；
          （2）增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動，所以增加氧氣的濃度，平衡向正方向移動，故答案為：正方向移動；增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動．
          （3）減少生成物向正方向移動，所以減少SO 3濃度，平衡向正方向移動；故答案為：正方向移動；減少生成物濃度，平衡向正方向移動；
          （4）升高溫度向吸熱方向移動，該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，所以升高溫度向逆方向移動，故答案為：逆方向移動；該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)．
          （5）催化劑對平衡無影響，所以加入催化劑平衡不移動，故答案為：不移動；催化劑對平衡無影響．
          點評：本題考查了外界條件對平衡的影響，考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握情況，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在反應(yīng) 2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g），△H＜0 達到平衡后，升高溫度反應(yīng)速率一定加快，平衡向正反應(yīng)方向進行．
          說法錯誤
          說法錯誤
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
          


          溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          


              (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
          


              A(g)+2B(g) 4C(g) 
△H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
          


          =4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          
；若改變
          


          條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                 
。
          


              ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
          


              (2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 
；
          


              已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
          


          +H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                
。
          


              (3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
          


          固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
          


          為80％時，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向         
          


          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。
          


              (4)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
          


          c+d，增大壓強平衡向     
 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向
          


          逆反應(yīng)方向移動，則      0(填“>”或“<”)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
          溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
              (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
              A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
          =4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
          條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                 。
              ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
              (2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 ；
              已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
          +H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                。
              (3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
          固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
          為80％時，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向         
          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。
              (4)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
          c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向
          逆反應(yīng)方向移動，則      0(填“>”或“<”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
          溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
           (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
           A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
          =4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
          條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                 。
          ①增加C的物質(zhì)的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
           (2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                 ；
          已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
          +H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                。
           (3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
          固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
          為80％時，該反應(yīng)        (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向        
          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。
           (4)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
          c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向
          逆反應(yīng)方向移動，則     0(填“>”或“<”)。
          

			
          

			
          
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