【題目】25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（ �。�
A.溶液的pH
B.醋酸的電離平衡常數(shù)
C.溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度
D.醋酸的電離程度
【答案】C
【解析】A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，溶液的pH逐漸增大，但始終小于7，A不符合題意；
B．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，B不符合題意；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，C符合題意；
D．加水稀釋促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，D不符合題意；
所以答案是：C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理)．
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
（1）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。
（4）在②、③、⑤元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是________。
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：___________________________。
（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請寫出陽極電極反應式_________________________ ，陰極產(chǎn)物（填化學式）是_____________ 。
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【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | NaOH | H2SO4 | BaCO3 | SO2 | CO2 |
B | Ba(OH)2 | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaCl2 | CO | SO2 |
D | KOH | HClO | CaCO3 | CaO | SO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2 ， 將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．
（1）B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡外，還可通過的現(xiàn)象進行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ， 則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有；
A．c（NO2） B．NO2的體積分數(shù) C．NO2的轉(zhuǎn)化率 D． 
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ， 則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有 ．
A．NO2的轉(zhuǎn)化率 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 C． 
D．n（NO2）
（3）若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率υ（NO2）等于 ．
（4）若打開K2 ， 平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為L．
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【題目】除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是（ ）
選項 | 需除雜的物質(zhì) | 試劑 | 操作 |
A | NaCl（Na2CO3） | 稀鹽酸 | 蒸發(fā)結(jié)晶 |
B | CO2（HCl） | 飽和Na2CO3溶液 | 洗氣 |
C | Cl2（H2O） | 堿石灰 | 洗氣 |
D | CO2（CO） | ﹣﹣ | 點燃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ �。�
①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a=4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
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【題目】N元素形成的化合物豐富多彩，試回答下列問題：
(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液,加入乙醇會析出藍色晶體。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________；
②1mol該藍色晶體的陽離子中含有的σ鍵的數(shù)目為___________；
③簡要解釋為什么加入乙醇會有晶體析出_____________________________；
(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)式為
，比較：鄰羥基苯胺的沸點_____________對羥基苯胺的沸點(填“低于”， “高于”， “不確定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，結(jié)構(gòu)簡式為
，該分子中氮原子的雜化方式為________________;復旦投毒案的主角是N一二甲基亞硝胺,結(jié)構(gòu)簡式為
,則該分子所涉及的第二周期元素第一電離能由小到大的順序為____________________；
(3)已知CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體，CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似。
①請寫出CuN3中的陰離子的電子式__________________；
②已知該晶體晶胞邊長a,b,c,關(guān)系為a=b___________個；
(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以與銅離子生成配離子。
①穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不確定” )
②已知穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,請簡要解釋原因_______________________。
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【題目】某研究性學習小組的同學通過查閱資料知，NO可與熾熱的銅粉發(fā)生反應，他們設計如下裝置(夾持裝置略去)進行實驗驗證。
已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成NO3-。
請回答下列問題：
(1)實驗開始前，檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉K1、K2，將導管未端置于盛水的水槽中，______________，則表明裝置氣密性良好；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。
(2)裝置B的作用為____________________。
(3)裝置A中反應開始前，需要先打開K1，向裝置中通入一段時間的N2或CO2，其目的是______________________。
(4)實驗過程中，裝置D中銅粉變黑，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。請設計一種簡單的實驗方案，證明該離子反應中的氧化產(chǎn)物為NO3-________________________(寫出主要的操作過程、現(xiàn)象、結(jié)論)。
(5)從綠色化學角度考慮，實驗結(jié)束后，拆卸裝置前，還應進行的一項操作是_________________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.實驗用過的藥品可以不經(jīng)過處理直接丟棄
B.易分解實驗藥品應存放在無色玻璃瓶中
C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂.
D.實驗室制備有毒有害氣體需要在通風櫥中進行，必須對尾氣進行吸收或處理，防止中毒或污染大氣。
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