等物質的量濃度、等體積的下列溶液中：
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列關系或者說法正確的是( )
| A．c(CO32—)的大小關系為：②>⑤>③>④>① |
| B．c(HCO3—)的大小關系為：④>③>⑤>②>① |
| C．將溶液蒸干灼燒后只有①不能得到對應的固體物質 |
| D．②③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗：① 將0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
② 取少量①中濁液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀；
③ 將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列說法中，不正確的是：
| A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+ |
B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq) + 2OH－(aq) |
| C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶 |
| D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是
A．A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B．通入HCl，HA的電離常數減小，A-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
D．未加HCl和NaOH時，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能說明醋酸是弱電解質的是
| A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 |
| B．用食醋可以除熱水瓶內的水垢 |
| C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５ |
| D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是
| A．a、c兩點溶液的導電能力相同 |
| B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) |
| C．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c |
| D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）
| A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L |
| B．甲酸能與水以任何比例互溶 |
| C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應 |
| D．甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.30×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是 ( )
| A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：c(K＋)>c(NO3—)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋) |
| B．溶液中先產生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的Ksp的數值為1.69×10－10 |
| D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是 ( )
| A．反應后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—) |
| B．a/2mol>沉淀的物質的量>0 |
| C．沉淀的質量＝49a g |
| D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol |
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增大，可加入的物質是( )