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          【題目】下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述中，正確的是
          A.均采用水浴加熱B.制備乙酸乙酯時乙醇過量
          C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D.制備乙酸丁酯時正丁醇過量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.實驗制備乙酸乙酯和乙酸丁酯均采用酒精燈加熱，A項錯誤；
          B.制備乙酸乙酯時，考慮成本，乙醇過量從而提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，B項正確；
          C.乙酸乙酯采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法，但是乙酸丁酯的沸點較高，制備乙酸丁酯時采用直接回流的方法，待反應(yīng)后再提純產(chǎn)物，C項錯誤；
          D.制備乙酸丁酯時，考慮成本，冰醋酸過量從而提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下，下列各組氣體能共存的是（ ）
          A．SO2與O2  B．NO與O2  C．H2S與NO2  D．NH3和HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃，已知KSp(AgCl)＝1.8×10－10，將2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等體積混合，下列說法正確的是(　　)
          A. 恰好形成AgCl飽和溶液 B. 能析出AgCl沉淀
          C. 不能析出AgCl沉淀 D. 無法確定能否析出AgCl沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中離子的物質(zhì)的量幾乎不變的是
          A.Ba2+B.Fe2+C.Cl-D.NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是(　　)
          ①H2SO4=2H＋＋SO42—、②Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2 SO42—、④NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—
          A. 屬于酸的是①④ B. 屬于堿的是②
          C. 屬于鹽的只有③ D. 屬于鹽的只有④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：
          過程I可用如下反應(yīng)表示：
          ①2CO22CO+O2
          ②2H2O2H2+O2
          ③2N2+6H2O4NH3+3O2
          ④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
          ⑤2CO+H2O    +3O2
          請回答下列問題：
          （1）過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為：   能轉(zhuǎn)化為   能．
          （2）請完成第⑤個反應(yīng)的化學(xué)方程式   
          （3）上述轉(zhuǎn)化過程中，△H1和△H2的關(guān)系是   
          （4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表：
          共價鍵
          H﹣N
          H﹣O
          N≡N
          O=O
          斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJmol﹣1
          393
          460
          941
          499
          常溫下，N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)能量變化的說法中不正確的是
          A. 化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化
          B. 反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小
          C. 可燃物燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)
          D. 燃煤發(fā)電不需經(jīng)過其它能量轉(zhuǎn)換過程，可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：
          已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
          （1）寫出“還原”時Fe3+與FeS2發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：______。實驗室檢驗“還原”已完全的方法是_______________。
          （2） “還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化忽略不計）：
          離子
          離子濃度（mol·L－1）
          還原前
          還原后
          SO42－
          3.20
          3.40
          Fe2+
          0.05
          2.15
          請計算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比______。
          （3）稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，當MnO4－恰好完全被還原為Mn2+時，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式_________________（請寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理 ②少用原煤做燃料 ③燃燒煤時鼓入足量空氣 ④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是（ ）
          A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
          

			
          

			
          
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