日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】下列有關甲烷的敘述正確的是(  )

          A.甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,所以甲烷不能發(fā)生氧化反應

          B.甲烷與氯氣的取代反應,生成的產物中CH3Cl最多

          C.CH4的鍵角均為10928,可以說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構,而不是平面正方形結構

          D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物,它們中的化學鍵都是極性共價鍵

          【答案】C

          【解析】

          A.甲烷能燃燒,所以能發(fā)生氧化反應,A不正確;

          B.甲烷與氯氣的取代反應,生成的產物中HCl最多,B不正確;

          CCH4的鍵角均為10928,說明甲烷分子為正四面體結構,若為平面正方形結構,則鍵角為90,C正確;

          D.乙烷、丙烷分子中的碳碳鍵為非極性共價鍵,D不正確;

          故選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸,pH突變隨其濃度的增大而增大,且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下,用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

          A. 由圖可知:c1>c2>c3

          B. M點溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

          C. 恰好中和時,溶液中離子濃度的大小關系:c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

          D. 計算可知HA的電離常數(shù):Ka=

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為了改善環(huán)境,科學家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉化。請回答下列有關問題:

          (1)利用N2H2合成氨是重要的工業(yè)反應,下圖為反應過程中的能量變化關系。

          反應中加入鐵粉可以提高反應速率,其原因是____________

          已知某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

          化學鍵

          H-H

          N≡N

          N-H

          E/(kJ/mol)

          436

          946

          391

          反應N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol,則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

          (2)汽車內燃機工作時會將N2轉化為NO,反應式為N2(g)+O2(g) 2NO(g),該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:

          溫度

          27℃

          2000℃

          K

          3.8×10-31

          0.1

          溫度為2000℃,某時刻測得反應體系中各物質的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L,c(O2)=0.03mol/L,c(NO)=0.03mol/L,此時該反應的速率(v)應滿足的關系為_______(填字母序號)。

          A.v>v B.v=v C.v<v D.無法確定

          (3)工業(yè)上可將CO轉化成甲醇,反應式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO2molH2進行反應,初始體積為3L,保持壓強不變,反應后CO的平衡轉化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。

          若所加的COH2的量以及反應溫度均不變,則達到平衡狀態(tài)A、B時的壓強pA____pB(“>”、“<”“=”),其原因是___________________

          若達到化學平衡狀態(tài)A時,CO的體積分數(shù)為25%,此時CO的轉化率為_____;平衡常數(shù)KA=________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿。常溫下,向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

          A. b點對應加入鹽酸的體積V< 20.00mL

          B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

          C. 常溫下,甲胺的電離常數(shù)為KbpKb=-1gKb=4.3

          D. c點可能存在關系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:

          H2(g)

          Br2(g)

          HBr(g)

          1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

          436

          b

          369

          下列說法正確的是

          A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol

          B. H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)

          C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol

          D. b=272-a

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某單位為了營造節(jié)日氣氛,用鋁片和稀硫酸制氫氣來填充氣球,下列措施不能使該反應速率增大的是( )

          A.加入適量NaHSO4固體B.稀硫酸改為濃硫酸

          C.加熱D.將鋁片壓薄

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉化關系圖。C具有果香味。

          根據(jù)以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:

          (1)A的結構簡式為_______,工業(yè)上用乙烯生產A的化學方程式為__________。

          (2)B的官能團名稱為_____,B可與純堿溶液反應,寫出該反應方程式_____________。

          (3)A+B→C的化學方程式為__________,反應類型為_________反應。

          (4)下列說法正確的是_______。

          a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質

          b.物質A和B都屬于電解質

          c.物質C和油脂類物質互為同系物

          d.轉化1可在人體內完成,該催化劑屬于蛋白質

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硒(Se)、碲(Te)為VIA族元素,是當今高新技術新材料的主要成分之一,電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質及其他化合物,工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下:

          已知:

          I.Se 單質難溶于水。TeO2微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿;

          II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;

          III.25℃時,亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8

          (1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當弱電解質在溶液里達到電離平衡時,溶液中已經電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做電離度) 約為_____________________。

          (2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎,其目的是_______________________。

          (3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應的化學方程式_________________________________。反應后分離出Se單質的操作①為_________________(填操作名稱)。

          (4)焙砂中碲以TeO2形式存在,與足量NaOH溶液反應后得到的溶液①,其溶質的主要成分為_______(填化學式,過量的NaOH除外)。工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨,則陰極的電極反應式為__________________________________。

          (5)向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH 為4.5~5.0,生成TeO2沉淀,如果H2SO4過量,將導致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

          (6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲,然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質,請寫出由四氯化碲得到Te單質的離子方程式________________________________

          (7)上述流程中可循環(huán)利用的物質_______________(填化學式)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鋰是第2周期ⅠA族元素,下列有關鋰元素性質推測正確的是

          A.最高化合價為+2B.原子半徑比鈉的大

          C.單質與水的反應比鈉更劇烈D.最高價氧化物對應的水化物堿性比鈉的弱

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案