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        1. 【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的四種方法:

          方法a

          用炭粉在高溫條件下還原CuO

          方法b

          用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O

          方法c

          電解法,反應(yīng)為

          方法d

          用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

          1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s);H = -169kJ·mol-1

          C(s)+O2(g)=CO(g)H = -110.5kJ·mol-1

          Cu(s)+O2(g)=CuO(s);H = -157kJ·mol-1

          則方法a發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式是:____________。

          2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示:

          該離子交換膜為__________離子交換膜(填),該電池的陽極反應(yīng)式為___________,鈦極附近的pH______(填增大”“減小不變)。

          3)方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2。該制法的化學方程式為________

          【答案】2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+34.5kJ/mol 2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O 增大 4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2

          【解析】

          1)根據(jù)蓋斯定律并結(jié)合熱化學方程式的書寫方法來書寫;
          2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度,則只有使用陰離子交換膜才能控制氫氧根離子的濃度,在電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);鈦極是陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng),據(jù)此分析附近pH值的變化;
          3)根據(jù)液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2來書寫化學方程式。

          1)已知:①2Cu(s) +O2(g)=Cu2O(s);△H= -169kJ/mol,
          C(s)+O2(g)=CO(g);△H= -110.5kJ/mol,
          Cu(s)+O2(g)═CuO(s);△H= -157kJ/mol,
          用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2OCO的化學方程式為2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g),該反應(yīng)可以由②-×2+①得到,則反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>-110.5 kJ/mol –(-157 kJ/mol×2)-169 kJ/mol=34.5 kJ/mol;

          2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度,則只有使用陰離子交換膜才能控制氫氧根離子的濃度;在電解池中,銅電極連接電源的正極,則銅電極作陽極,且根據(jù)總反應(yīng)式知,銅作陽極失去電子生成Cu2O,則在堿性環(huán)境下,陽極的電極反應(yīng)式為2Cu-2e- +2OH- = Cu2O+H2O,鈦極是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得電子,電極反應(yīng)式為2H2O+2e- = H2↑+2OH-,所以氫氧根離子濃度增大,則pH值增大;

          3)根據(jù)題目信息:液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2,依據(jù)得失電子守恒、元素守恒,寫出化學方程式為:4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

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          【題目】.充分燃燒2.8g某有機物A,生成8.8g CO23.6g H2O,這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N22倍。

          (1)該有機物的分子式_______________,A的鏈狀同分異構(gòu)體共有__________種。

          (2)A的鏈狀同分異構(gòu)體中含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,其系統(tǒng)命名為__________________

          (3)若該有機物跟HCl的加成產(chǎn)物只有一種,試確定其結(jié)構(gòu)簡式___________________

          (4)若該有機物在核磁共振氫譜中只有一個信號峰(即只有一種氫原子),則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

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          A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L

          C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L

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          (1)S的化合價為______。

          (2)向鋅粉的懸浮液中通入,制備,生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol;向溶液中加入適量,生成并有沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學方程式為_________

          (3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附的多孔碳電極,負極為金屬鋰,電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為,電池總反應(yīng)式為____________。該電池不可用水替代混合有機溶劑,其原因是_______________。

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          A. C3N3(OH)3HNCO為同一物質(zhì)B. HNCO是一種很強的氧化劑

          C. 1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD. 反應(yīng)中NO2是還原劑

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          【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是(

          A.乙醇和丙三醇互為同系物

          B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

          C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9(不考慮立體異構(gòu))

          D.二環(huán)己烷( )的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

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          1)苯酚鈉溶液中通少量的CO2 ______。

          2)由甲苯制TNT _____________。

          3的消去反應(yīng):________。

          4的水解反應(yīng):______。

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          【題目】18.0 mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L-1的稀硫 酸100 ml,實驗操作如下:

          1)計算并用量筒量取 ml18.0 mol·L-1的濃硫酸;

          2)將 沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中;

          3)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________;

          4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

          5)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,至液面與刻度線相切

          6)蓋好容量瓶塞,反復顛倒搖勻,將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽保存。

          試分析下列操作對實驗結(jié)果的影響(偏高、偏低或無影響)

          沒有洗滌燒杯和玻璃棒

          定容時俯視讀數(shù)

          容量瓶使用前有少許水殘留

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+NH4+、Cl-、H+、Ba2+、CO32-SO42-,現(xiàn)取三份100mL該溶液進行實驗:

          ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

          ②第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol。

          ③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。

          根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),填寫下列空白。

          (1)一定不存在的離子有_________

          (2)第②步操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

          (3)第③步操作確定的離子有_________

          (4)無法確定是否存在的離子是_________,若滿足n(K+)________0.02mol(“>”、“<”“=”)時,能確定其存在。

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