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        1. 有總物質(zhì)的量一定的甲烷和某有機(jī)物A(分子式為CaHbOc,a≥1、c≥1、b為正整數(shù))的混合物。

          (1)若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合,其完全燃燒所生成的水的物質(zhì)的量不變,則A的組成必須滿足的條件是                        ;符合此條件的A中,相對(duì)分子質(zhì)量最小的A的分子式為                       。

          (2) 若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合,其完全燃燒所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量均不變,符合此條件的A中,相對(duì)分子質(zhì)量最小的A的分子式為          。

          (3) 若有機(jī)物CxHy(xy為正整數(shù))和CaHbOc(ax)不論以何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量一定,完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量均不變,那么,這兩種有機(jī)物的組成必須滿足的條件是(用含xy、ab、c等的代數(shù)式表示)

                                                                。

          (1)b=4(或A分子式中氫原子數(shù)為4)(2分);CH4O(2分)

          (2) C2H4O2(3分)

          (3)  y=b (2分) 和  2(ax) = c(1分)

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          如圖,有甲、乙兩容器,甲體積可變,壓強(qiáng)不變,乙保持體積不變.向兩容器中分別充入1mol A,3mol B,此時(shí)兩容器體積均為0.5L,溫度為T℃,保持溫度不變發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(s),乙容器中反應(yīng)經(jīng)4min后測(cè)得n(A)=0.5mol,v(c)=0.5mol?L-1?min-1
          (1)化學(xué)方程式中x值為
          2
          2
          ,當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí),平衡右移,k值
          不變
          不變
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          (2)下列選項(xiàng)中,能表明甲容器和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ABD
          ABD

          A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變  B.v(A)=3v(B)
          C.A、B的轉(zhuǎn)化率相等                D.物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變
          (3)t min后甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得C的濃度為2mol?L-1,此時(shí)容器的體積為
          400
          400
          mL,B的轉(zhuǎn)化率α(B)為
          40%
          40%

          (4)乙容器中B的轉(zhuǎn)化率為α(B)
          α(B)(填“>”、“<”或“=”)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?柳州三模)A、B、C、D是由前18號(hào)元素組成的四種常見化合物,D為紅棕色氣體,甲、乙是兩種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖反應(yīng)關(guān)系:
          (1)上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型為
          bc
          bc

          a置換反應(yīng)  b化合反應(yīng)  c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)
          (2)乙在甲中燃燒,當(dāng)有1mol e-轉(zhuǎn)移,生成液態(tài)A時(shí),放出142.9kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

          (3)反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng),經(jīng)過一段時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到
          平衡,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          2NO+O2?2NO2
          2NO+O2?2NO2

          若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中,2分鐘后,達(dá)到平衡.平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6mol,甲的化學(xué)反應(yīng)速率為
          0.25mol/(L?min)
          0.25mol/(L?min)
          .將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度是
          4mol/L
          4mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          以煤為原料,經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
          (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
          ①該反應(yīng)在高溫下
          自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)
          ②恒溫下,在容積不變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng).一段時(shí)間后,下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:
          D
          D

          Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量,ⅣCO物質(zhì)的量濃度
          A.只有Ⅳ.
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C.只有Ⅱ和Ⅲ
          D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          (2)水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣.反應(yīng)為H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9.該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度下表所示.下列判斷不正確的是
          C
          C

          起始濃度
          c(H2)/mol/L  0.010 0.020 0.020
          c(CO2)/mol/L  0.010 0.010 0.020
          A.反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)最慢
          B.平衡時(shí)甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C.平衡時(shí),丙中的c(CO2)是甲中的2倍,是0.102mol/L
          D.平衡時(shí),乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)制取甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,沖入1molCO2和3molH2
          ①下列措施中能使平衡混合物中c(CH3OH))增大的是
          CD
          CD

          A.升高溫度
          B.沖入He(g)使體系壓強(qiáng)增大
          C.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
          D.再?zèng)_入1molCO2和3molH2
          ②在溫度T1時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(H2)=2.4mol;其他條件不變,在溫度T2時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO2)=0.82mol,則得T1
          T2(填“>”、“<”或“=”)
          (4)在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇(常溫下為液體).CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
          CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol
          CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol

          ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
          可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺
          可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺

          有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響.請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由:
          不可行,該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng),所以不能自發(fā)進(jìn)行
          不可行,該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng),所以不能自發(fā)進(jìn)行

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省德州市樂陵一中高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

          如圖,有甲、乙兩容器,甲體積可變,壓強(qiáng)不變,乙保持體積不變.向兩容器中分別充入1mol A,3mol B,此時(shí)兩容器體積均為0.5L,溫度為T℃,保持溫度不變發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(s),乙容器中反應(yīng)經(jīng)4min后測(cè)得n(A)=0.5mol,v(c)=0.5mol?L-1?min-1
          (1)化學(xué)方程式中x值為______,當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí),平衡右移,k值______(填“增大”、“減小”或“不變”).
          (2)下列選項(xiàng)中,能表明甲容器和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
          A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變  B.v(A)=3v(B)
          C.A、B的轉(zhuǎn)化率相等                D.物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變
          (3)t min后甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得C的濃度為2mol?L-1,此時(shí)容器的體積為______mL,B的轉(zhuǎn)化率α(B)為______
          (4)乙容器中B的轉(zhuǎn)化率為α(B)______α(B)(填“>”、“<”或“=”)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省徐州市高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

          以煤為原料,經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
          (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mo1-1
          ①該反應(yīng)在高溫下______自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)
          ②恒溫下,在容積不變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng).一段時(shí)間后,下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:______.
          Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量,ⅣCO物質(zhì)的量濃度
          A.只有Ⅳ.
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C.只有Ⅱ和Ⅲ
          D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          (2)水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣.反應(yīng)為H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9.該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度下表所示.下列判斷不正確的是______
          起始濃度
          c(H2)/mo1/L 0.0100.0200.020
          c(CO2)/moI/L 0.0100.0100.020
          A.反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)最慢
          B.平衡時(shí)甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C.平衡時(shí),丙中的c(CO2)是甲中的2倍,是0.102mol/L
          D.平衡時(shí),乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)制取甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,沖入1mo1CO2和3mo1H2
          ①下列措施中能使平衡混合物中c(CH3OH))增大的是______
          A.升高溫度
          B.沖入He(g)使體系壓強(qiáng)增大
          C.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
          D.再?zèng)_入1mo1CO2和3mo1H2
          ②在溫度T1時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(H2)=2.4mo1;其他條件不變,在溫度T2時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO2)=0.82mol,則得T1______T2(填“>”、“<”或“=”)
          (4)在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇(常溫下為液體).CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______
          ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是______
          有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響.請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由:______.

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