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          在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是
          A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．A的轉(zhuǎn)化率降低
          C．m+n＞pD．C的體積分?jǐn)?shù)減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動，則達(dá)到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1．9倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，A、由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A正確；B、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故A的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故C不正確；D、平衡向逆反應(yīng)移動，生成物的體積百分含量降低，即C的體積分?jǐn)?shù)降低，故D正確，故選C。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是
          A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 
          B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?H＞0 
          C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng) 
          D．T ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強(qiáng)為P1。下列敘述中不正確的是
          A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
          B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動
          C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2, 則 P2＜2P1
          D．T2℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          2007年度諾貝爾化學(xué)獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是
          A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。 
          B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率 
          C．采用催化劑時，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達(dá)過渡態(tài)，故明顯加快 
          D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          使反應(yīng)4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為
          A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1 
          C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是
          A．△H＜0 △S＜0B．△H＞0 △S＞0
          C．△H＜0 △S＞0D．△H＞0 △S＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．在4MPa、1200K時，圖中X點(diǎn)υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
          C．在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2·mol－2
          D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因
          為前者碳的轉(zhuǎn)化率高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(     )
          A．增大壓強(qiáng) B．減少B的濃度 C．減少A的濃度 D．升高溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
          A．v（A）=0．8mol·L－1·s－1      B．v(B)=0．3mol·L－1·s－1
          C．v（C) =0．6mol·L－1·s－1        D．v(D)=0．5mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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