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        1. 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時,C的濃度為原來1.9倍,下列說法錯誤的是

          A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.A的轉(zhuǎn)化率降低
          C.m+n>pD.C的體積分?jǐn)?shù)減小

          C

          解析試題分析:平衡后將氣體體積縮小到原來的一半,壓強(qiáng)增大,如果平衡不移動,則達(dá)到平衡時C的濃度為原來的2倍,但此時C的濃度為原來的1.9倍,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,A、由上述分析可知,增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,故A正確;B、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低,故A的轉(zhuǎn)化率降低,故B正確;C、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動,則有:m+n<p,故C不正確;D、平衡向逆反應(yīng)移動,生成物的體積百分含量降低,即C的體積分?jǐn)?shù)降低,故D正確,故選C。
          考點(diǎn):考查化學(xué)平衡移動的影響

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          T ℃時,將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是

          A.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時v(H2)=1 mol·L-1·min-1
          B.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫,則該反應(yīng)?H>0
          C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
          D.T ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時,還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知:CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃時,向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示,且平衡時體系壓強(qiáng)為P1。下列敘述中不正確的是

          A.0~3 min內(nèi),v(CO2)=v (CH3OH)
          B.其他條件不變,若向平衡后的體系中充入1mol氦氣,體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動
          C.在T1℃時,若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2, 則 P2<2P1
          D.T2℃時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4.2,則T2>T1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          2007年度諾貝爾化學(xué)獎,授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾,表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是

          A.工業(yè)生產(chǎn)中,合成氨采用壓強(qiáng)越高,溫度越低,越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。
          B.增大催化劑的表面積,能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率
          C.采用催化劑時,反應(yīng)的活化能降低,使反應(yīng)易達(dá)過渡態(tài),故明顯加快
          D.增大催化劑的表面積,能增大氨氣的產(chǎn)率

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          使反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為

          A.v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.015mol·L-1·s-1
          C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某反應(yīng)A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是

          A.△H<0 △S<0B.△H>0 △S>0
          C.△H<0 △S>0D.△H>0 △S<0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫,發(fā)生的主要反應(yīng)為:C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳(足量),同時通入2a molH2,控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

          A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.在4MPa、1200K時,圖中X點(diǎn)υ(H2)>υ(H2)
          C.在5MPa、800K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2·mol-2
          D.工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因
          為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時,要使正反應(yīng)速率降低,且使A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是(     )

          A.增大壓強(qiáng) B.減少B的濃度 C.減少A的濃度 D.升高溫度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
          A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1      B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
          C.v(C) =0.6mol·L-1·s-1        D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1

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          同步練習(xí)冊答案