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          【題目】下列選項中全部屬于組成細胞的大量元素的是(　　)
          A. P、N、Mn、KB. N、S、Ca、P
          C. Fe、S、P、ND. Fe、Mn、B、Mo
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          細胞中常見的化學元有20多種。其中有一些含量較多，如C、H、O、N、 P、 S、 K 、Ca、Mg等稱為大量元素；有些含量很少，F(xiàn)e、Mn、Zn 、Cu、B、Mo等被稱為微量元素。
          據(jù)分析可知：
          A、P、N、Mn、K中Mn不屬于大量元素，A錯誤；
          B、N、S、Ca、P中都屬于大量元素；B正確；
          C、Fe、S、P、N中Fe不屬于大量元素，C錯誤；
          D、Fe、Mn、B、Mo中都不屬于大量元素，D錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定碳酸鈣的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），某興趣小組的同學設(shè)計了如下幾個實驗方案：方案Ⅰ
          ①稱取碳酸鈣樣品M g
          ②用c1mol/L的鹽酸V1 mL（過量）溶解樣品
          ③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．
          方案Ⅱ
          ①稱取碳酸鈣樣品M g
          ②高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為M1g
          方案Ⅲ
          ①稱取碳酸鈣樣品M g
          ②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
          ③過濾并取濾液
          ④在濾液中加入過量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
          ⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為M1g．
          根據(jù)以上實驗方案，回答以下問題：
          （1）方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的公式為 ．
          （2）方案Ⅱ中的“冷卻”應(yīng)如何操作？；理由是 ．
          （3）方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是（填選項編號）．
          A.c、V
          B.c1、V1
          C.M1
          D.M
          （4）方案Ⅲ中為了減少實驗誤差，必要的操作是（填選項編號）．
          A.精確測定Na2CO3溶液的體積V1 mL
          B.精確配制Na2CO3溶液，使其濃度為c1 mol/L
          C.將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中
          （5）請再設(shè)計一個實驗方案：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藍寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物，該氧化物為
          A. A12O3 B. CuO C. Fe2O3 D. MgO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
          A.少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
          B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO  ═CaCO3↓+H2O
          C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO  +4NH  +2H2O
          D.將2 mol/L? AlCl3溶液和7 mol/L? NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO  +2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在加熱下與足量氧氣充分反應(yīng)，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應(yīng)。則下列說法正確的是（ ）
          ①兩塊鈉失去電子一樣多 ②第一塊鈉失去電子多 ③第二塊鈉失去電子多 
          ④兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 ⑤第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 
          ⑥第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大
          A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知CaSO4受熱分解，由于受熱溫度不同，氣體成分也不同．氣體成分可能為SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學課外活動小組準備通過系列實驗探究CaSO4分解生成的氣體，進而確定CaSO4分解的化學方程式．
          （1）[提出猜想]Ⅰ．所得氣體的成分可能只含SO3一種；
          Ⅱ．所得氣體的成分可能含有二種；（填分子式）
          （2）Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、O2三種．[設(shè)計實驗]
          該化學課外活動小組準備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積，來探究CaSO4分解生成的氣體成分，進而確定CaSO4分解的化學方程式．

          [實驗過程]
          根據(jù)上述實驗方案進行試驗．已知實驗結(jié)束時，CaSO4完全分解．
          請結(jié)合以下實驗現(xiàn)象和記錄的實驗數(shù)據(jù)進行分析：
          ①若實驗結(jié)束時，G中量筒沒有收集到水，則證明猜想正確．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
          ②若實驗結(jié)束時，裝置D的總質(zhì)量增加，能否斷定氣體產(chǎn)物中一定含有SO2而不含SO3？請說明理由： ． 
          ③該實驗設(shè)計中，容易給測定帶來較大誤差的因素有 ． 
          （寫出一種即可）
          ④經(jīng)改進后，有兩組同學進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗測得數(shù)據(jù)也不同，
          相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          實驗小組
          稱取CaSO4
          的質(zhì)量（g）
          裝置D增加
          的質(zhì)量（g）
          量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 （折算成標準狀況下氣體的體積） （mL）
          一
          4.08
          2.56
          224
          二
          5.44
          2.56
          448
          請通過計算，推斷第二組同學得出的CaSO4分解的化學反應(yīng)方程式：
          第二組： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是（ ）
          A.干冰升華要吸收大量的熱，屬于化學反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)
          B.人們用氧炔焰焊接或切割金屬，主要是利用了乙炔燃燒時所放出的熱量
          C.木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)
          D.NaOH固體溶于水后溫度升高，說明NaOH的溶解只有放熱過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施中，不能增大化學反應(yīng)速率的的是
          A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水
          B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片
          C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，適當升高溫度 
          D．用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。
          主要實驗步驟如下：
          ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
          ②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
          ③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質(zhì)量，得到 b g；
          ④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
          ⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；
          ⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質(zhì)量，得到 c g；
          ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質(zhì)量基本不變，為 d g；
          請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
          （1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_________________。
          （2）裝置中干燥管 B 的作用是______________________。
          （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________（填偏高、偏低或不變）。
          （4）步驟⑤的目的是__________________________。
          （5）步驟⑦的目的是__________________________。
          （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_______________________________。
          

			
          

			
          
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