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          某離子X2+的最外層電子排布是5s2。當(dāng)把固體XCl2溶于水配制成溶液時(shí)，需加入少量的單質(zhì)X和鹽酸。由此判斷下列說法正確的是（　 ）
          A．X元素常見的化合價(jià)是＋2和＋4價(jià)B．X(OH)2是強(qiáng)堿
          C．XCl2溶液顯酸性　　　　　　　　D．X元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯強(qiáng)酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC
          由題意可知X原子的價(jià)電子排布式為5s25p2，故A正確，由于XCl2溶于水配制成溶液，加入少量的單質(zhì)X是為了防止被氧化物，即該物質(zhì)具有較強(qiáng)還原性，加入鹽酸是因?yàn)閄2＋水解，且水解顯酸性，故C正確。X原子是第5周期ⅣA族元素，金屬性較差，X(OH)2不可能是強(qiáng)堿，且由X2＋水解可知X(OH)2是難溶性氫氧化物，一般不可能是強(qiáng)堿，非金屬性比碳差，故D錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(    )
          A．第ⅠA族元素都是堿金屬元素
          B．第ⅦA族元素都是鹵族元素
          C．氟元素在第ⅦA族，最高正化合價(jià)為+7，因此氟的最高價(jià)氧化物的分子式為F2O7
          D．最外層有兩個(gè)電子的元素在第ⅡA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          第7周期為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把這一周期全部排滿，則下列有關(guān)第7周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是（   ）
          A．第7周期排滿時(shí)，共32種元素，全是放射性元素
          B．第7周期排滿時(shí)，最后一種元素的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          C．第7周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，是金屬元素
          D．第7周期排滿時(shí)，只有一種非金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最外層有2個(gè)電子的主族元素X與最外層有7個(gè)電子的另一主族元素Y化合，以下有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．X與Y可形成XY2型離子化合物
          B．在XY2中X的原子半徑比Y原子半徑大
          C．在形成化合物XY2時(shí)，X元素被氧化而Y元素被還原
          D．生成化合物一定溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若原子核外電子的排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2n2，則元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分別有
          A．5種、10種、15種B．8種、18種、18種
          C．8種、10種、15種D．9種、10種、15種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          （15分）有短周期A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E漸大。D的氫化物的分子式為H2D，D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層上有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個(gè)電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B單質(zhì)與1.204×1023個(gè)H2完全反應(yīng)。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試回答下列各問題。
          　　(1)A～E的元素符號(hào)分別為______、______、______、______、______。
          　　(2)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物A2B2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          _______________________________________；
          寫出A2B2與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          _______________________________________。
          　　(3)試寫出D、E最高價(jià)氧化物水化物分子式_________，_________，并比較酸性強(qiáng)弱________________；寫出D、E氣態(tài)氫化物分子式___________、___________，比較它們的穩(wěn)定性________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列哪一個(gè)參數(shù)近似會(huì)造成元素的性質(zhì)最相似(    )
          A．第一電離能B．電負(fù)性C．原子半徑D．電子層構(gòu)型
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表
          元素代號(hào)
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.089
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		+2
          		+3
          		+6,-2
          		+2
          		-2
            下列敘述正確的是
          A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：M＞L
          B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
          C．T的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵
          D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙是元素周期表中同一主族的2種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（   ）
          A．x-2B．x+4C．x+8D．x+18
          

			
          

			
          
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