Question

物質在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：
（1）Na₂SO₃溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號，下同)，減小的有___________，不變的有____________。
a．溶液中離子濃度         b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數          d．c(H⁺)/ c(NH₃·H₂O)
（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量已變質和未變質的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質的量               （填“相同”或“不相同”），其原因是                                   。

Answer 1

（1）SO₃^2－+H₂OHSO₃^－+OH^－（2分）；（寫一步即可得分）
c(Na⁺)＞c(SO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HSO₃^－)＞c(H⁺)；（2分）
（2） b，d（2分）；a；（1分）c（1分）
（3）相同（1分） Fe²⁺與變質前后的NaClO₂反應，最后的還原產物都是NaCl，根據電子守恒消耗的Fe²⁺物質的量應相同（2分）

解析試題分析：（1）Na₂SO₃為弱酸強堿鹽，SO₃²?水解顯堿性，離子方程式為：SO₃^2－+H₂OHSO₃^－+OH^－；因為SO₃²?水解，使溶液顯堿性，所以離子濃度由大到小的順序為：c(Na⁺)＞c(SO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HSO₃^－)＞c(H⁺)。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，氨水濃度減小，a、溶液中離子濃度減��；但水解平衡向右移動，所以b、氨水的電離程度增大；c、水的離子積常數受溫度影響，不變；d、因為c(H⁺)/增大，c(NH₃·H₂O)減小，所以c(H⁺)/ c(NH₃·H₂O)增大。
（3）NaClO₂做氧化劑轉化為Cl?，3molNaClO₂得12mol e?，3mol NaClO₂變質可分解為2mol NaClO₃和1mol NaCl，2mol NaClO₃做氧化劑轉化為Cl?，得12mol e?，所以取等質量已變質和未變質的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質的量相等。
考點：本題考查鹽類的水解、離子濃度比較、弱電解質的電離、氧化還原反應原理。