【題目】
，加水稀釋
的氨水，下列判斷正確的是
A.原氨水的濃度
B.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C.溶液中
的增大
D.再加入
的鹽酸，混合液
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車安全氣囊彈出時的反應為：
下列說法正確的是( )
A.自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在
B.將反應后的固體溶于適量水，靜置，通入
，無現(xiàn)象
C.微粒的半徑：
D.若反應中轉移
電子，則消耗
的質量為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線___（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于_____（填：吸熱、放熱）反應。
（2）下列說法正確的是_____
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時
n(CH3OH)/n(CO)會減小
（3）從反應開始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為_______________。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線________（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
(5) 有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式____________________________。
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【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）＋B（g）
xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）
A.P3＞P4，y軸表示C的轉化率
B.P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)
C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：
(1)寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式______。
(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：______。
(3)③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為 ______(用化學式表示)。
(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式 ______。
(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為 ______(用離子符號表示)。
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【題目】A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且原子個數(shù)之比分別是1:1和1:2；C、 D為同周期元素，C是所屬周期的主族元素中電負性最小的；D的單質晶體是分子晶體，原子最外層有兩個未成對電子；E位于周期表的ds區(qū)，E元素原子最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）E2+的簡化電子排布式是__________；甲和乙沸點較高的是___________(填化學式)；
（2）D與B形成常見的具有還原性的陰離子立體構型是三角錐形；則D顯最高正價時與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是_________
（3）同時由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽M和W，寫出這兩種鹽溶液反應的離子方程式___________
（4）由B、D、E三種元素組成常見鹽溶液丙，向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考慮空間構型，[E(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為__________
（5）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質有相似性，則書寫鈹單質和C的最高正價氧化物對應水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________________
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【題目】
是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制
排放，探索的循環(huán)利用是保護環(huán)境，促進經(jīng)濟科持續(xù)發(fā)展的重要舉措．
(1)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol，3mol
，發(fā)生反應為：
，測得
和
的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ______
A.體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B.單位時間內(nèi)有
斷裂，同時有
鍵生成
C.混合氣體的密度不隨時間變化
D.當體系中
：
：l，且保持不變
②下列措施能使
增大的是 ______
A.升高溫度 
恒溫恒容充入
使
變成
D.恒溫恒容下，再充入2mol，3mol
③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)
______ ；若使
應采取的措施是 ______
A.增大壓強恒壓加入一定量C.恒容通入D.降低溫度
升高溫度
(2)如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．
①寫出電極N發(fā)生的反應式： ______
②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計，常溫下測得
時，理論上消耗甲醇質量為 ______ 
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL
的NaOH溶液吸收標準狀況下
時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為______
(2)常溫下向一定體積的
醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是______．
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少 
醋酸的電離程度增大，
亦增大
C.溶液中
不變 
溶液中
減小
(3)①常溫下將
稀硫酸
與NaOH溶液
mL棍合，所得溶液的pH為1，則
：
______
溶液體積變化忽略不詢．
②常溫下若溶液由
的HA溶液與
的NaOH溶液
混合而得，則下列說法正確的是______
A.若反應后溶液呈中性，則
B.若
，反應后溶液pH一定等于7
C.若反應后溶液呈酸性，則一定大于
D.若反應后溶液呈堿性，則
一定小于
(4)常溫下，濃度均為
的下列五種溶液的pH值如下表所示：
溶質 |
|
|
| NaClO | NaCN |
pH |
|
|
|
|
|
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為
的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______
A.HCN
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是______．
A.
C.
(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子 |
|
|
|
pH |
|
|
|
當向含相同濃度
、
、
離子的溶液中滴加NaOH溶液時，______填離子符號
先沉淀，
______
填“
”、“
”或“
”．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是( )
A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
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