Question

【題目】某溫度下，將H2（g）和I2（g）各1mol的氣態(tài)混合物充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測得c（HI）=0.2mol/L．
（1）計算從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用H2（g）表示的反應(yīng)速率．
（2）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（3）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol，求達(dá)到平衡時I2（g）的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）0.02mol/（L．min）
（2）0.25
（3）0.8mol/L
【解析】解：5min后達(dá)到平衡，測得c（HI）=0.2mol/L，則

	H2（g）+	I2（g）	2HI（g）
起始	0.5	0.5	0
轉(zhuǎn)化	0.1	0.1	0.2
平衡	0.4	0.4	0.2

；（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用H2（g）表示的反應(yīng)速率為 =0.02mol/（L．min），

答：從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用H2（g）表示的反應(yīng)速率為0.02mol/（L．min）；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =0.25，

答：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25；（3）溫度不變，則K不變，設(shè)轉(zhuǎn)化的I2（g）為xmol/L，則

	H2（g）+	I2（g）	2HI（g）
起始	1	1	0
轉(zhuǎn)化	x	x	2x
平衡	1-x	1-x	2x

=K=0.25，解得x=0.2，

則平衡時c（I2）═0.8 mol/L，

答：達(dá)到平衡時I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．