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          【題目】欲將0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時體積變化)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】4∶1
          【解析】
          假設(shè)體積分別為x、y，計算總物質(zhì)的量，總體積為x+y，可計算體積之比。
          設(shè)體積分別為x、y，則(0.1x+0.6y)/(x+y)＝0.2，4y=x，x：y=4：1，即兩種溶液的體積比為4：1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）
          A.糖類都能表示為Cm(H2O)n
          B.糖類和脂肪都是儲能物質(zhì)
          C.脂肪由脂肪酸和甘油構(gòu)成，所以脂肪是一種高分子化合物
          D.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)都能氧化分解釋放能量供給生物利用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中
          (1)互為同分異構(gòu)體的是________，
          (2)互為同素異形體的是________，
          (3)互為同位素的是________，
          (4)屬于同一物質(zhì)的是________。
          ①C(CH3)4和C4H10 
          ② 和
          ③35Cl和37Cl 
          ④H2O和H2O 
          ⑤石墨和金剛石
          ⑥和
          ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3 
          ⑧H2 D2 T2 
          ⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 mol NO2的能量變化)。1 mol NO氧化為NO2的焓變△H=___________。
          （2）某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
          b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
          分解反應(yīng)趨勢較大的反應(yīng)是__________(填“a”或“b”)；反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。
          （3）已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，可通過下列實驗數(shù)據(jù)計算k、m、n。
          則k1=______________，m=______________，n=______________，
          （4）已知該反應(yīng)的歷程為：
          第一步：NO+NON2O2 快速平衡
          第二步：N2O2+O22NO2慢反應(yīng)
          其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是________(填字母)。
          A.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          B.v(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng))
          C.第二步的活化能比第一步的活化能高
          D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
          （5）一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如下變化。
          ①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 _______________。
          ②該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為______________(保留整數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          A. 己二酸電離常數(shù)Ka1(H2X)約為10-4.4
          B. 曲線M表示pH與的變化關(guān)系
          C. 當溶液中c(X2—)＝c(HX—)時，溶液為堿性
          D. 當混合溶液呈中性時，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運載O2能力的是( )
          A. CO B. NO C. NO2 D. SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝－99kJmol-1中的相關(guān)化學鍵鍵能如下：
          則x＝___________。
          化學鍵
          H-H
          C-O
          C三O
          H-O
          C-H
          E/（kJmol-1)
          436
          343
          x
          465
          413
          （2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強的關(guān)系如下圖所示。
          ①T1_________T2（填“>”、“<”、“=”）；a、b兩點的反應(yīng)速率：v(a)_____v(b）（填“>”、“<”、“=”）；
          在c點條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)；
          a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變
          C.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
          ②計算圖中a點的平衡常數(shù)KP=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
          （3）利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
          a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1
          b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H2
          c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) H3
          ①述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如下圖所示。
          則H1__________H3（填“>”、“<”、“=”），理由是_______。
          ②一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)b，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是________；當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_________。
          ③反應(yīng)c的 △H___0， △S____0（填“>”“=”或“<”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
          A. N4屬于一種新型的化合物，與N2互為同素異形體
          B. N4的沸點比白磷（P4）的高
          C. 1mol N4轉(zhuǎn)化為2mol N2的同時放出能量
          D. 相同質(zhì)量的N4和 N2所含原子個數(shù)比為1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：
          t/min
          0
          2
          4
          6
          V(O2)/mL
          0
          9.9
          17.5
          22.4
          資料顯示,反應(yīng)分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率
          B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)
          C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)
          D. 0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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