【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不正確的是( )
A.
表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a
B.
b表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)
C.
c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1 > p2
D.
d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象
【答案】D
【解析】
A. 增加CO的量，促使平衡向正反應(yīng)方向進行，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，即c>b>a，故A說法正確；
B. 相同pH時，加水稀釋相同倍數(shù)，酸性強的酸pH變化大，根據(jù)圖像，CH3COOH的酸性強于HX，即HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，故B說法正確；
C. 根據(jù)反應(yīng)方程式，增大壓強，促使平衡向正反應(yīng)方向進行，A的轉(zhuǎn)化率增高大，根據(jù)圖像p1>p2，故C說法正確；
D. 該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3，加入少量KCl固體，對平衡移動無影響，故D說法錯誤；
答案：D。
優(yōu)質(zhì)課堂快樂成長系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是
A.a點pH<7的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.bc段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al3++3OH=Al(OH)3
C.ef段發(fā)生的主要反應(yīng)：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
D.d點，溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2和SO42
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深B.過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的濃度D.光照新制氯水，氯水顏色變淺
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。
（2）C（石墨）與適量H2O（g）反應(yīng)生成標準狀況下CO和H2各2.24L時，吸收13.13kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。
（3）已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol H2O時，放出12.1熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）
A.電解飽和食鹽水：C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+OH-
B.鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)式為：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―
C.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-＝4OH-
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe–2e-＝Fe2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點的pH=1
B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c點時，V(NaOH)=20mL
D. 反應(yīng)過程中
的值不斷增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2
B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體
C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3
D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標。某化學(xué)小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，
Ⅰ．用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；
Ⅱ．用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準有氣泡），反復(fù)震蕩后靜置約1小時；
Ⅲ．向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色； Ⅳ．將水樣瓶內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；
V．待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。
已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和________________________。
（2）在步驟Ⅱ中，水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH－
2MnMnO3↓+4H2O。
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________________________________________。
（4）滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點。
（5）河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。
（6）當河水中含有較多NO3－時，測定結(jié)果會比實際值________(填偏高、偏低或不變)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ）
a電極 | b電極 | x溶液 | 實驗現(xiàn)象 | |
A | 石墨 | 石墨 | CuCl2 | a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體 |
B | Fe | 石墨 | KNO3 | a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體 |
C | Fe | Cu | CuSO4 | a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少 |
D | 石墨 | 石墨 | HCl | A電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體 |
A.AB.BC.CD.D
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