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        1. 【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,W、X、Y均為短周期元素,W離子為短周期金屬陽(yáng)離子中半徑最大的元素,Y元素形成的單質(zhì)是理想的氣體燃料。下列說(shuō)法不正確的是(

          A.該化合物是強(qiáng)還原劑

          B.Y-Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

          C.X可能是碳元素或者是硅元素

          D.原子半徑大小關(guān)系為:WXY

          【答案】C

          【解析】

          W、XY均為短周期元素,W離子為短周期金屬陽(yáng)離子中半徑最大的元素,則WNa;Y元素形成的單質(zhì)是理想的氣體燃料,則YH;由結(jié)構(gòu)示意圖,可知X最外電子層為3,則XB或Al,以此分析。

          W、X、Y均為短周期元素,W離子為短周期金屬陽(yáng)離子中半徑最大的元素,則WNaY元素形成的單質(zhì)是理想的氣體燃料,則YH;由結(jié)構(gòu)示意圖,可知X最外電子層為3,則XB或Al。

          A. 該化合物為NaBH4或氫化鋁鈉,其中H-1價(jià),是強(qiáng)還原劑故A正確;

          B. H-Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故B正確;

          C. XB或Al,故C錯(cuò)誤;

          D. 原子半徑大小關(guān)系為:NaB(或Al)H,故D正確;

          故答案選:C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一種有毒性物質(zhì)A, 其含碳76.6%、氫6.38%。氧17.02(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)),它們的相對(duì)分子質(zhì)量是乙烷的3.13倍,試回答以下問(wèn)題。

          1)確定該有機(jī)物A的分子式為____________。

          2)用核磁共振儀處理該化合物,得到核磁共振氫譜圖,圖中出現(xiàn)四組峰,其四個(gè)峰的面積之比是1221,則有機(jī)物的名稱為____________

          3)該有機(jī)物A呈現(xiàn)微弱的酸性,可與氫氧化鈉反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

          4)為探究該有機(jī)物的酸性強(qiáng)弱,常做以下實(shí)驗(yàn),向該物質(zhì)的懸濁液中滴加Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變澄清,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

          5 A多一個(gè)碳原子,且屬于A的同系物,其苯環(huán)上一氯代物有兩種的物質(zhì)是:__________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式),該物質(zhì)能使飽和的溴水褪色,試寫出其與溴水完全反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

          A.該化合物分子中只含一個(gè)手性碳原子

          B.該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出

          C.1mol該化合物與足量溴水反應(yīng),消耗3molBr2

          D.在一定條件下,該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下:

          已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2+比Fe3+更易水洗除去。

          (1)熔鹽:

          ①為加快反應(yīng)速率,在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度一定的條件下,可采取的措施是__________。

          ②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500~550 ℃時(shí)生成Na2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

          (2)過(guò)濾:

          ①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH,還含有少量________(填化學(xué)式)。

          ②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用,則“水浸”時(shí),用水量不宜過(guò)大的主要原因是_________

          (3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸,生成難溶于水的H2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

          (4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色,“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無(wú)MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確是

          A. MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

          B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

          C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,平衡時(shí)H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

          D. b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】原子序數(shù)依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中,Q、W、X是分別位于前三個(gè)周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的主族元素,W與Y同主族、X和Y同周期;X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關(guān)于它們的敘述合理的是

          A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比X比Z弱

          B. W與X簡(jiǎn)單離子半徑后者更大

          C. W、Y兩種元素最高化合價(jià)相同

          D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

          A.某溫度下,1 L pH = 6 的純水中含 OH10-8mol

          B.25 時(shí),向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水,溶液中減小

          C.25℃時(shí),將 V1 L pH = 11 NaOH溶液與V2 L pH = 3 H A 溶液混合,溶液顯中性,則V1 ≤V2

          D.25℃時(shí),將 a molL-1 氨水與0.01 molL- 1 鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示 NH3H2O)的電離常數(shù) Kb =

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過(guò)以下方法合成:

          (1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為_______。

          (2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________;由B→C的反應(yīng)類型是____

          (3)寫出C→D的反應(yīng)方程式:_____________________。

          (4)B的同分異構(gòu)體有多種,其中同時(shí)滿足下列條件的有____種。

          Ⅰ.屬于芳香族化合物 Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ.其核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶1∶1∶1∶3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鐵氰化鉀(化學(xué)式為K3[Fe(CN)6])主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2(CN)2等物質(zhì)。

          1)鐵元素在周期表中的位置為_________,基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

          2)在[Fe(CN)6]3 中不存在的化學(xué)鍵有_________。

          A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價(jià)鍵

          3)已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2

          (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CHC≡N

          KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)?/span>________

          ②丙烯腈(H2C=CHC≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是_______;分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

          4C22N2互為等電子體,CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示),但CaC2晶體中啞鈴形的C22使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng),晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為_______

          5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,則其固體屬于_______晶體。

          6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm3,鐵原子的半徑為_________nm(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案