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          下表為元素周期表短周期的一部分�；卮鹣铝袉栴}：
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          A
          		 
          		D
          		 
          		 
           
          		 
          		E
          		G
          		M
          （1）E元素原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，這2個(gè)電子所處亞層的符號(hào)是      ；請(qǐng)從物質(zhì)的類別、化合價(jià)二方面歸納該元素+4價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)：                       。
          （2）請(qǐng)指出G的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)（寫3）                       。
          （3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，且E離子的半徑更大，請(qǐng)解釋                                                   。
          （4）A與氫元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（選填序號(hào)）       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （本題8分）
          （1）3p（1分）；具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有還原性（合理即可；共2分，少寫不給分）
          （2）G的氫化物更穩(wěn)定、G的最高含氧酸酸性更強(qiáng)、G的單質(zhì)能把E的單質(zhì)置換出來（合理即可；共2分，少寫1個(gè)扣1分）
          （3）G離子的核電荷數(shù)更大，對(duì)外層電子的引力更強(qiáng)（1分）
          （4）c d （2分，少選得1分，錯(cuò)選不給分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2.
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是      （填元素符號(hào)）。
          （2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為    。（寫出2種即）
          （3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                   ，它屬于               （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是                 。
          （4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
          （5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能       （填“大”或“小”）。
          （6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為   。已知該晶體的密度為，其摩爾質(zhì)量為，則該晶胞的體積是    。（請(qǐng)列出算式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
          ①A元素的原子半徑在周期表中最小
          ②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
          ③C元素的最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
          ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
          ⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期
          ⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
          （1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式          ；
          （2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學(xué)方程式為         ；
          （3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是        ，能抑制水電離的是              （各寫一種化學(xué)式）；
          （4）某科研單位依據(jù)電化學(xué)原理用GD2來制備一種強(qiáng)酸R，裝置如右圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入GD2的電極為           極，其電極反應(yīng)式為           ；

          （5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：
          ①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          ；
          ②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         、         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵
          B．金屬元素與非金屬元素相化合時(shí)一定形成離子鍵
          C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原
          D．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列結(jié)論正確的是
          A．離子的還原性：S2->Cl->Br->I-
          B．酸性：H2SO4 >HClO4 >H2SeO4
          C．氧化性：Cl2 >S>Se>Te
          D．微粒半徑：S2->Cl>S>F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是從元素周期表中截取下來的，A、B、C為短周期主族元素，下列說法中正確的是：
          A
          		 
          		B
           
          		C
          		 
          D
          		 
          		E
          A．D一定是金屬元素，其金屬性比C強(qiáng)
          B．C的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性
          C．B的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵
          D．E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
          B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
          C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
          D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序正確的是
          ①固體熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
          ②微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
          ③燃燒熱： S（氣體）＞S（液體）＞S（固體）
          ④物質(zhì)的熔點(diǎn)：植物油>動(dòng)物油
          A．①③④B．①③C．①②③④D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          福島核電站泄漏的放射性同位素碘I的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
          A．25B．53C．78D．131
          

			
          

			
          
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