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        1. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備 CuSO4·5H2O及納米材料G,步驟如下:

              請回答下列問題:

              ⑴溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①最佳為_____(填代號)。

              a.KMnO4        b.(NH42S  c.H2O2            d.KSCN

              向溶液B中加入CuO的作用是                       。

              ⑵由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過         、過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是                       

              ⑶寫出制備G的化學(xué)反應(yīng)方程式                                          。若實驗過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列     裝置回收(填代號)。

            ⑷欲測定溶液A中Fe2+的溶液,可用KMnO4標(biāo)準溶液滴定,取用KMnO4標(biāo)準溶液應(yīng)使用         。取A溶液稀釋一定倍數(shù)后,用KMnO4標(biāo)準溶液滴定,終點現(xiàn)象為                                                                 。

                 ⑴c  (1分 ) 調(diào)節(jié)溶液的pH值,促進Fe3+水解                       (2分)

                 ⑵加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶(2分 )     引流                              (2分)

                 ⑶2NH3+CO2+CaCl2+H2O=== CaCO3↓+2NH4Cl  (2分 )  b               (2分)

                 ⑷酸式滴定管  (2分 ) 溶液變成紫紅色并保持半分鐘不褪色            (2分)

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含有Fe、Si的化合物(含硅物質(zhì)不溶于酸).某工廠設(shè)計以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO4?5H2O與FeSO4?7H2O,流程如圖所示.請回答下列問題:
          (1)試劑①為
          稀硫酸
          稀硫酸
          ,孔雀石與試劑①反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為
          Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
          Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

          (2)溶液A中的金屬陽離子除Cu2+外,還可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種,檢驗Fe3+存在的最佳試劑為
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          .為了確定溶液A中是否含有Fe2+并測定其濃度大小,設(shè)計以下實驗方案:
          ①配制溶液.取A溶液10mL,配成250mL,配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器是
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶

          ②滴定檢測.取25mL所配溶液于錐形瓶中,滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml時,溶液恰好變?yōu)榈仙野敕昼妰?nèi)不變色.
          ③分析計算.A溶液中是否含有Fe2+?
          含有
          含有
          (填“含有”或“不含有”,若填“不含有”,則下列空白不用填寫),則A溶液中C(Fe2+)為
          5aVmol/L
          5aVmol/L

          (3)從以下試劑中選擇:試劑②為
          C
          C
          (填序號),選擇原因是
          既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)
          既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)

          a.KMnO4
          b.(NH42S
          c.H2O2
          d.Cl2
          (4)已知濾渣C為Fe(OH)3,試解釋向溶液B中加入CuO的作用:
          除去多余的稀硫酸,調(diào)節(jié)溶液的PH
          除去多余的稀硫酸,調(diào)節(jié)溶液的PH

          (5)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過濾等操作.除燒杯、漏斗外,過濾操作還需用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是
          引流
          引流

          (6)操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌,該液體可以是
          C
          C
          (填序號).
          A.冰水
          B.蒸餾水
          C.80%酒精溶液
          D.CCl4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?南通模擬)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物.以孔雀石為原料可制備CuSO4?5H2O及納米材料G,步驟如下:

          已知:
          氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
          Fe3+ 2.7 3.7
          Fe2+ 7.6 9.6
          Cu2+ 4.7 6.7
          請回答下列問題:
          (1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+.根據(jù)上述實驗過程,可作為試劑①的最合理的是
          c
          c
          (填代號).
          a.KMnO4b.(NH42S      c.H2O2     d.KSCN
          (2)向溶液B中加入CuO的作用是
          調(diào)節(jié)溶液的pH,促進Fe3+的水解
          調(diào)節(jié)溶液的pH,促進Fe3+的水解

          (3)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
          操作.
          (4)制備納米材料G時,應(yīng)向CaCl2溶液中先通入
          NH3
          NH3
          (填化學(xué)式)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
          2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

          (5)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后,用KMnO4標(biāo)準溶液滴定,滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是
          錐形瓶
          錐形瓶
          (填名稱);滴定達到終點的現(xiàn)象為
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4,溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4,溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物.實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3,步驟如下:
          請回答下列問題:

          (1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①為
          c
          c
          (填代號),檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
          d
          d
          (填代號).
          a.KMnO4      b.(NH42S       c.H2O2      d.KSCN
          (2)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過濾等操作.過濾時為了防止濾液飛濺,應(yīng)
          使漏斗下端玻璃管與燒杯壁緊靠
          使漏斗下端玻璃管與燒杯壁緊靠

          (3)制備CaCO3時,若實驗過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列
          b
          b
          裝置吸收(填代號).

          (4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準溶液進行氧化還原滴定,配制時等液面接近容量瓶刻度線時,應(yīng)該繼續(xù)進行的操作是
          用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水,至溶液的凹液面正好與刻度線相平
          用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水,至溶液的凹液面正好與刻度線相平
          .滴定時需要用用KMnO4標(biāo)準溶液潤洗滴定管,潤洗后的廢液應(yīng)從酸式滴定管的
          下口
          下口
          排出.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的氧化物,實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O,步驟如圖:
          (1)寫出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式
          Cu2(OH)2CO3(s)?2Cu2+(aq)+2OH-(aq)+CO32-(aq)
          Cu2(OH)2CO3(s)?2Cu2+(aq)+2OH-(aq)+CO32-(aq)
          ,溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
          d
          d
          ,試劑①為
          c
          c
          (從下列所給字母中選填,下同)
          a.KMnO4b.KI c.H2O2d.KSCN
          (2)寫出溶液A到溶液B的離子方程式
          H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20
          H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20

          (3)試劑②是CuO,還可以是下列的
          BC
          BC
          ,作用是
          調(diào)節(jié)溶液pH值,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,除去Fe3+
          調(diào)節(jié)溶液pH值,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,除去Fe3+

          a.CuCl2       b.CuCO3       c.Cu(OH)2       d.CuSO4
          (4)沉淀C的化學(xué)式為
          Fe(OH)3
          Fe(OH)3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物,實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3,步驟如下:
          (1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.從下列所給試劑中選擇并填寫字母:檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
          d
          d
          ;實驗步驟中試劑①為
          c
          c

          a.KMnO4b.KI c.H2O2d.KSCN
          (2)實驗中CuO的作用是
          消耗溶液中的H+調(diào)節(jié)pH,使Fe3+沉淀
          消耗溶液中的H+調(diào)節(jié)pH,使Fe3+沉淀

          (3)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          過濾
          過濾
          等操作.
          (4)制備CaCO3時,向CaCl2溶液中先通入
          NH3
          NH3
          (填CO2或NH3),通入CO2氣體時應(yīng)選用下列
          d
          d
          (填字母,下同)裝置;若實驗過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列
          b
          b
          裝置回收.

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