Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．常溫常壓下，16 g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NA

B．2 g2H216O含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA

C．常溫常壓下，11.2L H2中含有的電子數(shù)為NA

D．3 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

Answer 1

C

分析：A、16gO₂和gO₃混合氣體都是由元素組成，12g質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)n= 計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，每個(gè)氧原子含有8個(gè)電子，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)；
B、根據(jù)根據(jù)n= 計(jì)算水的物質(zhì)的量，每個(gè)水分子中含有2對(duì)共用電子對(duì)，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)；
C、氫氣所處的狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；
D、根據(jù)方程式可知3molNO₂與足量H₂O反應(yīng)，生成2mol硝酸與1mol一氧化氮，起氧化劑作用的NO₂為1mol，氮元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)N=nN_A計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解：A、16gO₂和gO₃混合氣體都是由元素組成，氧原子物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)氧原子含有8個(gè)電子，所以16gO₂和gO₃混合氣體含有的電子數(shù)為1mol×8×N_Amol^-1=8N_A，故A正確；
B、2g²H₂¹⁶O的物質(zhì)的量為=0.1mol，每個(gè)水分子中含有2對(duì)共用電子對(duì)，所以2g²H₂¹⁶O中含有共用電子對(duì)數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故B正確；
C、氫氣所處的狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；
D、由方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知，3molNO₂與足量H₂O反應(yīng)，生成2mol硝酸與1mol一氧化氮，起氧化劑作用的NO₂為1mol，氮元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×（4-2）×N_Amol^-1=2N_A，故D正確．
故選C．