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          【題目】A～F是幾種烴分子的球棍模型(如下圖)，據(jù)此回答下列問題：
          （1）屬于同系物的是________；
          （2）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴的分子式是____________________________________；
          （3）能夠發(fā)生加成反應的烴有(填數(shù)字)________種；
          （4）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式________________；
          （5）寫出F與溴發(fā)生取代反應的化學方程式___________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】ABE C2H2 3 CH2=CH2 + Br2  CH2BrCH2Br  
          【解析】
          根據(jù)球棍模型可知A是甲烷，B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烷，F是苯。
          （1）結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質(zhì)互為同系物，即同系物必須是同一類物質(zhì)，則根據(jù)以上有機物可知甲烷、乙烷、丙烷均為烷烴，互為同系物；
          答案選ABE；
          （2）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是乙炔，其分子式為C2H2；
          （3）能夠發(fā)生加成反應的烴有乙烯、乙炔和苯，共計3種；
          （4）乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應的化學方程式為CH2=CH2 + Br2  CH2BrCH2Br；
          （5）苯發(fā)生溴代反應的化學方程式為。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是　 　
          A. 反應的化學方程式為3X3Y+Z
          B. t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡
          C. 若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1mol/(Lmin)
          D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反應的原子利用率與上述反應相近的是
          A. 乙烯與水反應制備乙醇
          B. 苯和硝酸反應制備硝基苯
          C. 乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯
          D. 甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當前，汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下：
          下列關于該“消除”過程的敘述不正確的是
          A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
          B. 消除總變化為NOx+O2+H2O→HNO3
          C. 消除反應能全天候發(fā)生
          D. 使用納米TiO2的消除效率更高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是(　　)
          A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2
          C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.5molK2CO3中含有K+ 數(shù)目是
          A. 0.5 B. 1 C. 3.01×1023 D. 6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下
          已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
          ②相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          ③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。
          回答下列問題：
          （1）“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________。
          分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為_________、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為_________、焙燒時間為_________。
          （2）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為_________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�，溶�?/span>pH的范圍為_________；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
          （3）碳化結(jié)晶時，反應的離子方程式為__________________。
          （4）將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】8克氣體X含有3.01×1023個分子，則氣體X的相對分子質(zhì)量為
          A. 8 B. 16 C. 32 D. 64
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，壓縮容積到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(　　)
          A. A的轉(zhuǎn)化率變大 B. 平衡向正反應方向移動
          C. A的體積分數(shù)變大 D. a＞c＋d
          

			
          

			
          
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