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        1. NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法一定正確的是(    ) 
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含原子個(gè)數(shù)為3NA
          B.1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NA
          C.同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
          D.1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個(gè)數(shù)為NA
          B
          考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,不能適用于氣體摩爾體積,選項(xiàng)A不正確;1.7g氨氣的物質(zhì)的量是0.1mol,氨氣是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的,因此含有0.4mol原子,選項(xiàng)B正確;選項(xiàng)C不正確,因?yàn)閱钨|(zhì)氣體分子中原子個(gè)數(shù)不一定是相同的;根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式可知,1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個(gè)數(shù)為2NA,選項(xiàng)D不正確,答案選B。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (5分)現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol1,則:
          (1)該氣體的物質(zhì)的量為           mol.
          (2)該氣體中所含的原子總數(shù)為                個(gè).
          (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為               L.
          (4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             
          (5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為             mol·L1.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí),三種溶液中CI-的物質(zhì)的量之比為
          A.1:1:1B.1:2:3C.3:4:3D.3:2:1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是(     )
          A.1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等,體積也都約為22.4L
          B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 gH2O所占的體積約是22.4L
          C.以g·mol-1為單位時(shí),在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等
          D.同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          0.2mol CH4的質(zhì)量為(     )
          A.1.6gB.3.2g  C.5.6 gD.8g

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          .下列敘述中正確的是(  )
          A.等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為2:3
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相等的CCl4和Cl2,前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍
          C.1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1molCO2所含的碳原子數(shù)相等
          D.10g NH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (9分)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0 mol·L1的NaCl溶液500 mL,回答下列問題:
          (1)實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有                    
          (2)使用容量瓶前首先要               
          (3) 下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填寫字母)
          ①偏大的有_______________________________________________;
          ②偏小的有_______________________________________________;
          ③無影響的有_____________________________________________。
          A.未洗滌溶解NaCl的燒杯
          B.往容量瓶中移液時(shí),有少量液體濺出
          C.定容時(shí)俯視刻度線
          D.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
          E.定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線,再加水至刻度線
          (4)若配制時(shí),因加水不慎略超過了容量瓶刻度線,此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行?
          答:                                                           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說法正確的是
          A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
          B.乙烯(C2H4)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子
          C.1mol Na2O2固體中含有NA個(gè)
          D.將含0.1 mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA個(gè) Fe(OH)3膠體微粒

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (12分)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

          ①圖中的錯(cuò)誤是                            。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外,
          為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:                                     。           
          ②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為                   。(裝置II)
          ③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)     ______。      
          A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,在操作過程中不損失點(diǎn)滴液體,否則會(huì)使溶液的濃度偏(高或低)
          B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
          C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻,并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。
          E.改用      加水,使溶液              。若加水超過刻度線,會(huì)造成溶液濃度             應(yīng)該             。
          F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度    

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