Question

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;
F元素氧化物的晶體類型為              。
（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�    ＞    ＞    (填微粒符號)
（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                         ；
用高能射線照射液態(tài)水時，一個A₂C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較
強(qiáng)的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    ，該陽離
子中存在的化學(xué)鍵有                    ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
液反應(yīng)的離子方程式：                  。
（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N₂、CO₂等反應(yīng)，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質(zhì)的的K_SP=5．6×10^-12，若此時測得溶液pH
=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L^-1。 

Answer 1

（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖        F元素氧化物的晶體類型為分子晶體
（2）N^3-＞O^2-＞Na⁺
（3）O的非金屬性比S強(qiáng)
，化學(xué)鍵有共價鍵    2H₂O⁺ + H₂S =" S" + 2H₂O + 2H⁺
（4）5.6*10^-10mol·L^-1。

略