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          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 0.2 mol·L－1與0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比為2:1
          B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:2
          C. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10－5，則0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常數(shù)為5×10－10
          D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、HClO是弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離程度越大，故0.2mol/L的HClO溶液中的氫離子濃度小于0.1mol/LHClO溶液中的氫離子濃度的2倍，即兩溶液中的c(H+)之比小于2：1，故A錯(cuò)誤；B、c(H+)=10-pH，故pH=2的硝酸溶液中，c(H+)=0.01mol/L；而pH=1的硝酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，故兩溶液中的c(H+)之比為1：10，故B錯(cuò)誤；C. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10－5，則0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常數(shù)===5×10－10，故C正確；D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中存在電荷守恒，c (Na+)+ c (H+)= c (HCO3－) +2c (CO32－) + c (OH－)，因?yàn)樗獬潭却笥陔婋x程度，因此c (H2CO3)＞ c (CO32－)，則c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＞c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？加水稀釋到500mL后，該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.酸性氧化物都不能與酸發(fā)生反應(yīng)
          B.氯水中的次氯酸具有殺菌消毒的作用
          C.銨鹽受熱分解都能放出氨氣
          D.生物固氮是指植物通過(guò)葉面直接吸收空氣中的氮?dú)?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【加試題】以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用。請(qǐng)回答：
          （1）已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ1
          2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1
          2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
          碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是 ， 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件 。
          （2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
          反應(yīng)Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)  CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
          反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) ΔH5

          ①下列說(shuō)法不正確的是
          A．ΔH 4小于零
          B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
          C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
          D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
          ②350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為V L，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為(用a、V表示)
          （3）350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖3所示。畫(huà)出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。

          （4）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A+B3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
          A.v（A）═0.5 mol/（Ls）
          B.v（B）═0.3mol/（Ls）
          C.v（C）═0.8 mol/（Ls）
          D.v（D）═1mol/（Ls）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溶液中可以大量共存，加OH﹣產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）
          A.Na+、Cu2+、CO  、Cl﹣
          B.Na+、Cl﹣、HCO  、Mg2+
          C.Cl﹣、NO  、K+、Ca2+ 
          D.NH  、K+、H+、SO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，A處通入Cl2 ， 關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處紅布條逐漸褪色．則D瓶中裝的是（ ） 
          A.濃鹽酸
          B.NaOH溶液
          C.H2O
          D.飽和NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）中A1N的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案．
          已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
          【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

          （1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是 ．
          （2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先 ， 
          再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)關(guān)閉K1 ， 打開(kāi)K2 ， 打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K1 ， 通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?/span> ．
          （3）裝置B中試劑可以為（選正確序號(hào)填空）．
          ①濃硫酸 ②堿石灰 ③P2O5④還原鐵粉
          若去掉裝置B，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) ．
          （4）【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

          步驟②生成沉淀的離子方程式為 ． 
          步驟③的操作是 ． A1N的純度是 （用m1、m2表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
          （1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）（寫(xiě)出離子方程式）：
          （2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（寫(xiě)出離子方程式）：
          （3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）：
          （4）少量CO2通入澄清石灰水中（寫(xiě)出離子方程式）： ．
          （5）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（寫(xiě)出化學(xué)方程式） ．
          

			
          

			
          
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