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          【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          （1）乙烯和水反應(yīng)：_________________________________________________
          （2）乙醇的催化氧化反應(yīng)：___________________________________________
          （3）溴乙烷的消去反應(yīng)：_____________________________________________
          （4）與足量的NaOH溶液反應(yīng)：__________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 CH2=CH2+H2O→ C2H5OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2Br+NaOH—→CH2=CH2↑+NaBr+H2O 
          【解析】（1）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2O→ C2H5OH。
          （2）乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 
          （3）溴乙烷的消去反應(yīng)生成乙烯溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O 
          （4）與足量的NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生，在和堿發(fā)生中和反應(yīng)，成鹽和水：
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：
          （1）設(shè)計裝置A的目的是________________________________________，為達(dá)此目的應(yīng)進行的操作____________________________________________________________________________；A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。
          （2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_______；B中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
          （3）裝置E和F的作用是__________________________________________________________，為實現(xiàn)此目的，操作方法是_______________________________________________________。
          （4）D裝置的作用是_______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說法正確的是
          A. P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B. 反應(yīng)中NaOH作還原劑
          C. 該反應(yīng)能自發(fā)進行，則ΔS<0
          D. 反應(yīng)中生成1 mol NaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(　　)
          A. CaCO3CaO＋CO2↑
          B. CH4＋2O22H2O＋CO2
          C. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
          D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組做完高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗后得到一種黑色粉末。他們?yōu)樘骄吭摵谏勰┲惺欠裼形捶磻?yīng)完的鐵粉，又進行了如下實驗，裝置如圖1所示。請回答下列問題：
          (1)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；
          (2)按圖1連接好儀器后，檢查裝置的氣密性的操作方法是_______________；
          (3)儀器b的名稱是_____，往儀器b中加入的試劑可能是______(填一種)；
          (4)實驗中觀察到燒瓶中有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中_______(填“有”或“無”)鐵粉，產(chǎn)生氣泡的離子方程式是________________________；
          (5)如果黑色粉末的質(zhì)量為w g，當(dāng)時實驗條件下產(chǎn)生的氣體的密度為ρg/cm3 ，多次試驗求出量筒中液體平均體積為a mL，則黑色粉末中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取溴化鎂的方案如下：
          （1） “還原”步驟中BaS不宜過量太多的原因是______。
          （2）濾渣的成分是______。
          （3）結(jié)晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌，從洗滌液中回收乙醇的實驗方法是______。
          （4）利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。
          ①通入HBr的目的是______。
          ②圖中框內(nèi)裝置的作用是______。
          （5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。請補充完整實驗室由BaS制取高純BaSO3的實驗方案：取BaS加水浸出，邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2，過濾，______，（實驗中須使用的試劑有：SO2氣體，溶有SO2的水，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱、pH計）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積，縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量，則各項描述中與圖像能對應(yīng)的是（　�。�
          A. 圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量
          B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量
          C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量
          D. 圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示,請按要求回答下列問題
          （1）打開K1，合并K2.A為___________(填“陰或陽")極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是__________；B極的電極反應(yīng)為______________________；當(dāng)有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時,則析出銅的質(zhì)量為____ g.
          （2）打開K2,合并K1，A為_______(填“正”或“負(fù))極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是___________；B極的電極反應(yīng)為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1905年，德國人哈伯發(fā)明了工業(yè)合成氨技術(shù)，其反應(yīng)方程式是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H<0。下圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。下列說法正確的是
          A. L代表的是壓強，且L1>L2
          B. L代表的是壓強，且L1<L2
          C. L代表的是溫度，且L1<L2
          D. L代表的是溫度，且L1>L2
          

			
          

			
          
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