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          對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O。被檢測的氣體成分是___________，上述反應中的氧化劑是___________，還原劑是___________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C2H5OH  CrO3  C2H5OH。
          C2H5OH中C元素的化合價為－2，CH3CHO中C元素的化合價為－1，顯然C2H5OH是還原劑；則CrO3是氧化劑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有三個氧化還原反應：
          2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2
          2FeCl2+Cl2====2FeCl3
          2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          若某溶液中有Fe2+和I－共存，欲氧化除去I－而又不影響Fe2+和Cl－，可加入的試劑是（   ）
          A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關氧化還原反應的敘述正確的是(   )
          A．金屬單質(zhì)在反應中只作還原劑
          B．非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑
          C．金屬失電子越多，其還原性越強有力
          D．Cu2+比Fe2+氧化性強，F(xiàn)e比Cu還原性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過程中所發(fā)生的反應一定屬于氧化還原反應且放熱反應的是（   ）
          A．皂化反應B．鋁熱反應 
          C．中和反應D．可逆反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強的是  (    )
          A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
          B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
          C．1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多
          D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某課外小組學生對Cl2與FeBr2溶液反應進行實驗探究。
          操 作
          		現(xiàn) 象
          取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測溶液的pH
          		pH試紙變紅（約為4）

          		�。_始通入100 mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
          ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
          iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
           
          （1）用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2的化學方程式是                                  。
          （2）pH≈4的原因是                                 （用化學用語表示）。
          （3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br－氧化為Br2，使溶液呈黃色。證明原因①的實驗方案是       ；證明原因②的實驗方案是                               。
          （4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學生猜測①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學生猜測②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+將Br－氧化生成Br2。某學生設計實驗進行驗證，請完成下列表格：
          由此實驗得出的結(jié)論是                                。
          試管
          		操作
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          a
          		取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩
          		 
           
          		Cl2的氧化性強于Fe3+
          b
          		取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩
          		CCl4層沒有明顯變化
          		 
           
          c
          		                                
          		CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色
          		Cl2的氧化性強于Br2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷正確的是（   ） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列氧化劑都能氧化+4價硫元素，為了除去稀硫酸中混有的少量H2SO3，以得到純凈的稀硫酸，最合理的氧化劑是?
          A?KmnO4 B?Ca(ClO)2  C?H2O2  D?Cl2?
          

			
          

			
          
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