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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】沉淀轉化廣泛應用于工業(yè)生產和科學實驗。為了探究AgCl、Ag2S(黑色)的溶解性及轉化等相關性質,做以下實驗:

          步 驟

          現(xiàn) 象

          Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應。

          產生白色沉淀。

          Ⅱ.過濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中,在試管中加入過量Na2S溶液并充分振蕩。

          白色沉淀變?yōu)楹谏?/span>

          Ⅲ.過濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中,在試管中加入過量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。

          沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span>

          回答下列問題:

          (1)Ⅰ中的白色沉淀是__________。

          (2)寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ,沉淀轉化的主要原因是______________。

          (3)濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀,加入過量的濃HNO3使之充分反應,有紅棕色氣體生成,尚有部分沉淀未溶解,過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

          ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀;

          ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合,白色沉淀最終轉化為黃色沉淀。

          ① 由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是_______。

          ② 由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有____________________

          (4)為了證明實驗步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下,才能和氧氣反應轉化為乳白色沉淀,設計了如下對照實驗并將實驗結果記錄在右側的表格中。

          裝置

          實驗結果

          B

          一段時間后,出現(xiàn)乳白色沉淀

          C

          一段時間后,無明顯變化

          ①A中,盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。

          ②C中盛放的是物質W的懸濁液,W是________(填化學式)。

          ③請完成B中發(fā)生反應的反應式并配平:_____

          Ag2S+ H2O AgCl+ NaOH

          ________

          【答案】 AgCl 2AgCl+S2— =Ag2S+2Cl Ag2S的溶解度小于AgCl或Ag2S更難溶 SO42— AgCl S 平底燒瓶 Ag2S 2 Ag2S+4NaClO22 H2O=4 AgCl+2S4 NaOH

          【解析】NaClAgNO3溶液混合,產生白色沉淀為氯化銀沉淀,向所得固液混合物中加Na2S溶液,沉淀變?yōu)楹谏瑸V出黑色沉淀,加入NaCl溶液,較長時間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?/span>O2Ag2S氧化生成S時有Ag+游離出來,NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結合成AgCl沉淀由于c(Ag+)減小,有利于③中反應平衡右移,B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。

          (1)NaClAgNO3溶液混合發(fā)生復分解反應生成氯化銀白色沉淀,Ⅰ中的白色沉淀是AgCl,故答案為:AgCl;

          (2)向所得固液混合物中加Na2S溶液,會生成黑色沉淀,是因為硫化銀溶解度小于氯化銀,出現(xiàn)了沉淀轉化,Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是:2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-,故答案為:2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-;Ag2SAgCl溶解度更;

          (3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀,推測含有AgCl.用濃HNO3溶解,產生紅棕色氣體,是濃硝酸被還原生成的二氧化氮,部分沉淀未溶解為氯化銀,則被氧化的只能為S元素,故乳白色沉淀為AgClS的混合物;其中S被稀硝酸氧化成硫酸根離子,則在步驟Ⅴ中向X中滴加Ba(NO3)2溶液會生成BaSO4沉淀,再結合步驟Ⅲ中黑色沉淀消失可知硫化銀與空氣中氧氣反應生成硫單質,同時生成氯化銀沉淀,過濾得到濾液X和白色沉淀YS。

          ①向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀為硫酸鋇,由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是SO42-,故答案為:SO42-;

          ②由ⅰⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀為S,故答案為:AgCl;S;

          (4)A中,盛有MnO2的玻璃儀器是平底燒瓶,故答案為:平底燒瓶;

          ②進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因,裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物,則裝置C中應該不含氯化鈉溶液,即為Ag2S懸濁液,通過對比反應現(xiàn)象判斷生成乳白色沉淀產生的原因,故答案為:Ag2S;

          ③裝置C中生成的白色沉淀為氯化銀和S單質,反應物應該還有氧氣,產物中鈉離子只能以NaOH形式存在,則未知的反應物為NaOH,再根據H元素守恒可知另一種未知反應物為水,然后根據化合價升降相等配平可得反應方程式:2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH,故答案為:2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH。

          練習冊系列答案
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          (3)由②③⑩三種元素組成的離子化合物中所含有的化學鍵有____________ 。

          (4)①的單質與②的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式為____________________

          (5)下列事實能說明③非金屬性比⑧強的有___________。

          a.③的單質與⑧的氫化物溶液反應,溶液變渾濁

          b.③⑧形成簡單離子時,得電子數(shù)目的多少

          c.③與⑧兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

          d.③原子半徑比⑧小

          e.③與⑧兩元素的簡單氫化物的沸點,前者高

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          (6)已知: 以H為起始原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)

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