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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
          A.14C中含有14個中子B.16O、18O是同一種核素
          C.1H2與2H2互稱同位素D.C60、C70互為同素異形體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 14C中，質量數為14，中子數為14-6=8，A項錯誤； 
          B. 16O、18O是同兩種不同的核素，B項錯誤；
          C. 1H2與2H2是單質，不是原子，不是同位素，C項錯誤；
          D. C60、C70是同種元素組成的結構性質不同的單質，互為同素異形體，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
          A. 標準狀況下，將22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NA
          B. 常溫常壓下，16g14CH4所含中子數目為8NA
          C. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA
          D. 標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】比較鐵與銅的金屬性，下列所選用試劑不合適的是
          A.稀鹽酸，鐵片，銅片
          B.氯化亞鐵溶液，銅片
          C.氯化鐵溶液，銅片
          D.氯化銅溶液，鐵片
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）反應的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。
          （2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。
          （3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
          （4）在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）
          A．N2O4和NO2的分子數比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等
          C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時，有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
          （1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實驗數據如下:
          實驗用品
          溶液溫度
          中和熱
          t1
          t2
          ΔH
          ①
          50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液
          50 mL0.5mol·L-1HCl溶液
          20 ℃
          23.3 ℃
          ②
          50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液
          50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液
          20 ℃
          23.5 ℃
          已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。
          （2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
          （3）根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: ___________________。
          （4）若用KOH代替NaOH,對測定結果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果__________(填“有”或“無”)影響。
          （5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碲被譽為“現代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素”，工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質)為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下：
          已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉化成TeO2，應控制溶液的pH為4.5~5.0，酸度不能過高，原因是__________________________，其中“加壓”的目的是______________________。寫出“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應的化學方程式_________________________________。
          （2）“酸浸2”時溫度過高會使碲的浸出率降低，原因為______________________。要從Ag和Au中分離出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是______________________。
          （3）寫出“還原”反應中發(fā)生的離子方程式_________________________________。
          （4）工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒，使碲轉化成TeO2，再加NaOH堿浸，以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應式為_________________________________。
          （5）25℃時，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH值約為6時，此時溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）
          A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
          B.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-
          C.硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba(OH)2 至溶液剛好呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42ˉ＝BaSO4↓＋H2O
          D.電解飽和食鹽水 2Cl—+ 2H2OH2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是
          A. 氧化性強弱:I2<Fe3+
          B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
          C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l
          D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率 B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
          C. 打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高，純水中的H+濃度增大
          

			
          

			
          
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