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          判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進行的是
          A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：體系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS。若ΔG<0，即ΔH<0，ΔS>0反應(yīng)一定能自發(fā)進行；若ΔG>0，ΔH>0，ΔS<0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進行。對于ΔH>0，ΔS>0 或ΔH<0，ΔS<0反應(yīng)能否發(fā)生取決于溫度和焓變的相對大小。選項為：B。
          考點：考查判定反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在300℃時，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是
          A．反應(yīng)在b點達到平衡 
          B．b點H2的轉(zhuǎn)化率最高 
          C．c點N2的轉(zhuǎn)化率最高 
          D．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)Kb > Ka > Kc 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol
          B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動
          C．曲線b表示可能使用了催化劑
          D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為

          A．              B．            C．          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
          SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)  ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是 （  ）
          A．平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
          B．平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
          C．平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中保持其他條件不變，C的體積分
          數(shù)[j(C)]在溫度(T)和壓強(P)的條件下隨時間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是

          A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
          B．達到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．化學(xué)方程式中n＞e+f
          D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
          A．10min后，升高溫度能使增大
          B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
          C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
          D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，充分反應(yīng)后達到平衡，測得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）
          A．40　　　 B．62．5　　　 C．0．25　　　　 D．4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
           
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
           
          研究目的
                     		壓強對反應(yīng)的影響(p2＞p1)
                     		溫度對反應(yīng)的影響
                     		平衡體系中增加N2的濃度對反應(yīng)的影響
                     		催化劑對反應(yīng)的影響
           
          示意圖
           
           
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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