能說明M的非金屬性比N強的事實是
| A．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 |
| B．HxM的酸性比HyN的酸性強 |
| C．單質(zhì)M的熔沸點比單質(zhì)N的溶沸點高 |
| D．M能將N從它的鹽溶液中置換出來 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學式是MgAl2H4Si4O14；化學式改寫成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應，則材料該與足量的氫氧化鈉反應后過濾，濾渣主要是_______。
（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物質(zhì)。
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_________。（填序號）
①NaOH；②Ca(OH)2；③BaCl2；④K2SO4；⑤Ca(NO3)2
（4）某溶液中有①SO42―②Mg2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是
（5）將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（ ）
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．①④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。請回答下列問題。
（1）元素Q位于周期表中第 周期______族。
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強的氫化物的電子式是 。
（3）Z的最高價氧化物對應的水化物與W的單質(zhì)反應的化學方程式為 。
（4）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產(chǎn)生異味。RY2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13．50 g RY2時，共轉(zhuǎn)移了1 mol電子。則反應的離子方程式是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是
| A．原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 |
| B．簡單陰離子的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強 |
| C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強 |
| D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X?Y?Z的原子序數(shù)依次增大,Y為IA族元素,X與Z同主族,3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13?下列判斷正確的是
| A．Y元素位于第2周期 | B．Y?Z均能與X形成不只一種化合物 |
| C．X是ⅤA族元素 | D．氫化物的穩(wěn)定性:HnZ>HnX |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
| 元素代號 | X | Y | Z | W |
| 原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合價 | +2 | +3 | +3、+5、-3 | -2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z均為短周期元素，在周期表中的位置如下圖所示，下列敘述正確的是
| | | Z |
| | Y | |
| X | | |
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