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          砷為第四周期第ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測(cè)砷不可能具有的性質(zhì)
          A．砷在通常狀況下為固體
          B．砷的最高正化合價(jià)為+5
          C．砷的最高價(jià)氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強(qiáng)
          D．砷化氫(AsH3)不如氨氣(NH3)穩(wěn)定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：砷為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)元素周期律，同一主族中，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性也是逐漸減弱的，可知C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，正確應(yīng)該是.砷的最高價(jià)氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）弱，故答案選C。
          點(diǎn)評(píng)：依據(jù)元素周期表中的位置推測(cè)元素具有的性質(zhì)是歷來(lái)�？嫉念}型，難度不大，考生要注意掌握元素周期律，細(xì)心判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

          (1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。
          若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是____________________________________________，
          寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________________。
          (3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           (2008·海南)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(　　) 
          A．最易失去的電子能量最高 B．電離能最小的電子能量最高
          C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)電子能量最低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
          甲+乙丙+丁
          （1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)甲和乙為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。 若甲為固體，甲和乙反應(yīng)生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學(xué)式是               。
          （2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水。
          ① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是                                                      。
          ② 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙丙+丁
          寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。
          ③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)。將3.36 g Fe加到一定量丙稀溶
          液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是：
                                                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。
           
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          第2周期
          		 
          		 
          		 
          		⑥
          		 
          		⑦
          		 
          		 
          第3周期
          		①
          		③
          		⑤
          		 
          		⑧
          		 
          		⑨
          		⑩
          第4周期
          		②
          		④
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          (1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是                        ；（填元素符號(hào)）
          （2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是         ，（填化學(xué)式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是             和              ；
          （3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為         ；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 ；
          （4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是                       ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                         ，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      ；
          (5)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
                                                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是
          A．質(zhì)子數(shù)c＞b　　　　　　　　　　B．離子的還原性Y2－＞Z－
          C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ　　　　D．原子半徑X＜W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
          元素編號(hào)
          		元素特征信息
          A
          		最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
          B
          		最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
          C
          		1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2
          D
          		原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
          E
          		負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
          (1)E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________；
          (2) D在周期表中的位置為 ________________；
          (3)B和C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_______>_______；(用離子符號(hào)表示)
          (4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_______（填序號(hào)）；
          a.比較兩種單質(zhì)的顏色
          b.比較氫化物的穩(wěn)定性  
          c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 
          d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài) 
          （5）C和E形成的化合物是           ，所含的化學(xué)鍵的類(lèi)型為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子，第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”，第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是 
          A．“四中子”不顯電性 
          B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素
          C．“四中子”的質(zhì)量與一個(gè)4He原子質(zhì)量近似相等 
          D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅、鋅、硫．綜合實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了從管道煙泥中回收金屬銅并利用廢氣中的二氧化硫制備硫酸的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

          請(qǐng)回答：
          （1）步驟①中，過(guò)濾操作使用了玻璃棒，其作用是           ；如何確定硫酸已經(jīng)過(guò)量          。
          （2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動(dòng)性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途，X是          ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
          （3）除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用的試劑或用品有          （填標(biāo)號(hào)）。
          a．磁鐵    b．稀鹽酸   c．蒸餾水    d．氯化銅溶液．
          （4）將分離出的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4,又能制取H2，其流程如下：

          試寫(xiě)出反應(yīng)器、膜反應(yīng)器中的化學(xué)反應(yīng)方程式          、           。
          

			
          

			
          
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