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          A、B、C、D四種可溶性鹽，分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的不同陽離子和陰離子各一種組成。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
          ① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。
          ② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
          根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：
          A                B                C               D            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A：AgNO3（2分）   B：CuSO4（2分）  C:Na2CO3（2分）  D:BaCl2（2分）
          

          解析試題分析： B鹽的溶液呈藍(lán)色，說明B鹽中含有Cu2+，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明A鹽中含有Ag+；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說明C鹽中含有CO32-；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO3；C鹽為Na2CO3，B鹽為CuSO4；D鹽為BaCl2，以此解答該題．故答案為：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；
          考點(diǎn)：對離子組合的考查．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是                    。
          （2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。
          則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為________
          （3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。
          ①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是                    。
          ②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)
          ①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1="200"  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2
          紅色                               深紅色 
          （1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe3+)約為8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為5×10-6 mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2為          。
          （2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是           。仔細(xì)觀察，滴加NH4SCN溶液時(shí)，混合液顏色更深一些，其原因是           。
          （3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式                          ，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉(zhuǎn)化為N2，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H2O2與SCN-反應(yīng)的離子方程式                                    。
          （4）為測定某溶液中c(Cl-)，取待測液V1 mL，向其中加入V2 mL濃度為c2 mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。請回答：
          ①在用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結(jié)果將         。（填“偏高”，“偏低”或不變）。
          ②最終測得c(Cl-)=        mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固體，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根據(jù)要求回答下列問題。
          （1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是            （填序號）。
          （2）屬于電解質(zhì)的是               （填序號）。
          （3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式                           。
          （4）兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
          （5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為        。
          （6）①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
          方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
          方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
          （1）方法一的離子方程式：                                           ；
          （2）方法二中被氧化的物質(zhì)是             ，若反應(yīng)中有0．1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          L；在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
          陽離子
                     		H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
           
          陰離子
                     		Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-
           
           
          為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

          （1）該溶液中一定含有的陽離子是______________，其
          對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，溶液中一定不
          存在的陰離子是_____________。
          （2）請寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
          第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
          第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
          （1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl- ：        ，原因是                                                           .
          （2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含有         離子，其物質(zhì)的量濃度為                   .
          （3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g 沉淀的成份為                            。請計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。（要求計(jì)算過程）
          （4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是 
          A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
          B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
          C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
          D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在Na＋濃度為0．5mol／L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

          取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：

          試回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是____________。
          （2）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“?”）

          （3）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
           
                     		AgNO3
                     		Ba(NO3)2
                     		AgCl
                     		BaCl2
           
          H2O(液)
                     		170g
                     		9.2g
                     		1.5×10-4g
                     		33.3g
           
          NH3(液)
                     		86g
                     		97.2g
                     		0.8g
                     		0g
           
           
          上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為                  ，在液氨中形成復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
          

			
          

			
          
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