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          用鉑電極電解CuSO4溶液，當c（Cu2+）降至原來的一半時停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復成原來濃度的是（   ）
          A．無水CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）按下圖裝置實驗，a、b、c、d均為惰性電極，A、B兩燒杯中分別盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c電極質(zhì)量增加6.4g，試回答：

           (1) 電源Q為________極；
           (2) b極產(chǎn)生氣體的體積為_______L(標準狀況)；電解一段時間后，A池中溶液的PH         。（填“變大”“變小”或“不變”）
           (3) d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               。
          (4)B裝置中電解反應(yīng)的離子方程式為：                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，B為碳棒進行電解實驗，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0．1 mol。已知電路中通過0．2 mol電子。

          （1）請寫出A．B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式A：        B：          
          （2）請分析A．B兩極質(zhì)量變化情況為A：___________B：__________  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
          ⑴現(xiàn)將0.04mol·L-1的HA溶液與0.02mol·L-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，則該混合溶液c(H+)  ▲  c(OH-)（請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲    c(CH3COO-)（請?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。
          ⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲  （填：“能”或“不能”）大量共存。
          ②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：　　　▲　　。
          ⑶已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
          Kh==2×10－4，當溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1時，溶液的pH=_▲_。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          粗銅中常含有鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上常用電解的方法精煉粗銅。
          （1）電解時__________作陽極，電極反應(yīng)式為_______________________；作陰極，電極反應(yīng)式為_________________________。
          （2）電解前CuSO4溶液的濃度為1 mol·L-1，電解時如有0.5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則此時電解液中CuSO4的濃度為，陰極得到的純銅質(zhì)量為。陽極泥的主要成分是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
          B．食鹽溶液能導電，所以它是電解質(zhì)
          C．SO3的水溶液可以導電，但它是不是電解質(zhì)
          D．NaHso4無論是在水溶液里還是在熔融狀態(tài)都可以電離去出Na+、H+和so42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          惰性電極電解飽和食鹽水，當溶液中有1mol NaOH生成時，則下列說法不正確的是
          A．陰極析出氫氣
          B．標準狀況下，陰極產(chǎn)生的氣體為11.2L
          C．陽極的電極反應(yīng)式：2H2O + 2e－ = 2OH－+ H2↑
          D．電路中有1mol電子通過
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電解CuCl2溶液時，如果陰極上有1.6gCu析出，則陽極上產(chǎn)氣體的體積（標況）約為
          A．0.28LB．0.56LC．0.14LD．11.2L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進行：
           
          有關(guān)該電池的說法正確的是                                         （  ）
          A．放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+ 向負極移動
          B．放電時，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H2SO4
          C．充電時，陽極反應(yīng)：PbSO4 +2e－ ＝ Pb + SO42－
          D．充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連
          

			
          

			
          
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