【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個(gè)WX2分子中含有22個(gè)電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的—半。下列說(shuō)法正確的是
W | X | |
Z |
A. 非金屬性：W < Z
B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：X2- < Y2+
C. 沸點(diǎn)：H2X < H2Z
D. WX2的電子式為：
【答案】A
【解析】設(shè)W的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n+2，WX2分子中含有22個(gè)電子，即3n+4=22，解得n=6，故W為C元素、X為O元素、Z為S元素，因一個(gè)Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的—半，則Y的核電荷數(shù)為12，Y為Mg元素；A．因H2SO4的酸性比碳酸強(qiáng)，則元素的非金屬性C< S，故A正確；B．因O2- 與 Mg2+簡(jiǎn)單離子的核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑Mg2+< O2-，故B錯(cuò)誤；C．因H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)明顯高于H2S，故C錯(cuò)誤；D．CS2與CO2是等電子體，則其電子式為
，故D錯(cuò)誤；答案為A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在我國(guó)南方，遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號(hào)元素，X的陽(yáng)離子和Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是__________________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________________，電子式是__________________
(2)D、E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則元素D的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________________。
(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)加熱時(shí)生成物中化學(xué)鍵類型為__________，電子式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知以下信息：①1 mol N2的共價(jià)鍵斷裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共價(jià)鍵斷裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化學(xué)鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
N2(mol·L－1) | H2(mol·L－1) | NH3(mol·L－1) | |
起始時(shí) | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：
(1)用H2表示該反應(yīng)2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________
(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2 s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
(4)氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾倪^(guò)程______(填“釋放”或“吸收”)能量。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì)）為原料制取As2O3, 工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)過(guò)程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關(guān)SO2用途的說(shuō)法正確的是______。
A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來(lái)水消毒
(2)過(guò)程II中發(fā)生的反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”)。
(3)過(guò)程V中系列操作為_______ (填化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）。
(4)①過(guò)程I中焙燒As2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
②過(guò)程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_______________。
(5)有毒的AsO33-通過(guò)電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的AsO43-。用石墨為電極，在強(qiáng)堿性溶液中
電解含AsO33-的溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________。
(6)測(cè)定某As2O3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質(zhì)）中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。
b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開(kāi)始時(shí)液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結(jié)束時(shí)，I2標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二圖四所示。
①描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________________。
②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ (用含有m的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】間溴苯甲醛（
），是香料、染料、有機(jī)合成中間體，常溫比較穩(wěn)定，高溫易被氧化。相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下（101kPa）。
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ |
溴 | 58.8 | 1，2－二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 間溴苯甲醛 | 229 |
其實(shí)驗(yàn)室制備步驟如下：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。
步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。
步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖）
（1）儀器A的名稱為___________________，1，2－二氯乙烷的電子式為__________；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是________，進(jìn)水口為____（填“a”或“b”）；
（3）步驟1反應(yīng)方程式為____________________；為吸收尾氣錐形瓶中的溶液應(yīng)為________，反應(yīng)的離子方程式為________________；
（4）水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是__________________________；
（5）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的______(填化學(xué)式)；
（6）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
四 | ⑩ |
（1）在①～⑩中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；
（2）在①～⑩中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________(填元素符號(hào))，在化合物中均只顯負(fù)價(jià)的元素是__________(填元素符號(hào))；
（3）在④～⑧中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________(填物質(zhì)化學(xué)式,下同)，堿性最強(qiáng)的是________；
（4）在④～⑧中，原子半徑最小的是__________(填元素符號(hào))，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_______(填離子符號(hào))；
（5）在①、③、⑦、⑧元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填氫化物化學(xué)式)；
（6）寫(xiě)出工業(yè)上用①單質(zhì)在高溫條件制�、邌钨|(zhì)的化學(xué)方程式______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B. Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小
C. 
Po、
Po、
Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D. ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是
A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值
B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K
C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)
D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度
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