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        1. 常溫下,下列有關溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系的判斷不正確的是(  )。
          A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7
          B.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH=7,則反應后的混合溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
          C.將0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH大于7,則反應后的混合溶液中:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
          D.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,若a>7,則該溶液的pH一定為14-a
           D
           選項A,醋酸遠遠過量,所得溶液顯酸性,A正確。選項B,根據(jù)電荷守恒判斷是正確的。選項C,由電荷守恒得:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+
          c(Na+),由物料守恒得:2c(Na+)=c(A-)+c(HA),兩式結(jié)合可得2c(OH-)=
          2c(H+)+c(HA)-c(A-)。選項D中說明水的電離被抑制,可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,因此溶液的pH等于a或14-a。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO32、Cl-,取該溶液進行如下實驗:
          ①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
          ②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
          ③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
          ④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
          ⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。
          請回答下列問題:
          (1)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是         ,肯定不存在的是         。 
          (2)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:
                                  , ③                          。 

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)
          ①常溫下,pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子的濃度一定降低
          ②pH=2的鹽酸與pH=1的鹽酸,c(H)之比為2∶1
          ③25 ℃時,AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
          ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na)=2c(SO42)
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw,則三者關系為:Ka·Kh=Kw
          ⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì),已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍,則甲乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7
          其歸納正確的是(  )
          A.全部B.③⑤⑥C.④⑤⑥D.①②④

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.兩種難溶物質(zhì)比較,溶度積小的溶解度不一定小
          B.水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應
          C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體,則溶液中增大
          D:0.1mol/L

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液,且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L。下面四個選項中能達到此目的的是(  )
          A.Na+、K+、、Cl-B.Cu2+、K+、、
          C.H+、K+、、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列離子組在指定溶液中能大量共存的是(   )
          A.強酸溶液中:
          B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液中:
          C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:
          D.在含有大量的溶液中

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等離子。
          (1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請根據(jù)圖示填空:

          ①當V(NaOH)="20" mL時,溶液中離子濃度大小關系:            。 
          ②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水    (填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入    。 
          (2)若H2A為硫酸:t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=    。 
          Ⅱ.已知:在25 ℃時 H2OH++OH- KW=10-14
          CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
          (3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達式為    ,具體數(shù)值=    ,當升高溫度時,Kh    (填“增大”“減小”或“不變”)。 
          (4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系為    ,a與b的關系為    。(填“大于”“小于”或“等于”) 
          Ⅲ.(5)25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為    。 

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是
          A.強酸性溶液中:K、Al3、CH3COO、SO42
          B.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO、Br、Ba2+
          C.室溫下,pH=1的無色溶液中:NH4、Mg2+、SO42、Cl-
          D.室溫下,pH=1的溶液中:Na、Fe2、NO3、SO42

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是
          A.HCO3-、ClO-、K+、H+B.Na+、Fe2+、NO3-、H+
          C.K+、Cu2+、Cl-、SO42-D.OH-、NH4+、Cl-、SO32-

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