（12分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H=一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．5 kJ／mol
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式： ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= 一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強(qiáng)
D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp; E．及時(shí)移出氨
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率
為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。
A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H = —1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180．5 kJ／mol
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式： ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
（3）已知： △H= — 92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強(qiáng)
D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp; E．及時(shí)移出氨
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（四） 題型：填空題
下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
(1)吸收塔C中通人空氣的目的是
A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
(3)已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 。(填字母)
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強(qiáng)
D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp; E．及時(shí)移出氨
(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為25％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
（II）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。
（3）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。
（4）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高 B．壓強(qiáng)增大
C．生成物有催化作用 D．反應(yīng)物接觸面積增大
（5）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：
|
時(shí)間/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
35 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
溫度/℃ |
25 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26.5 |
27 |
27 |
27 |
27 |
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
（6）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：
|
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) |
銅片 質(zhì)量/g |
0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL |
硝酸銅 晶體/g |
亞硝酸鈉 晶體/g |
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
|
① |
5 |
20 |
_______ |
_______ |
實(shí)驗(yàn)①和②探究_________的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。 |
|
② |
5 |
20 |
0.5 |
0 |
|
|
③ |
5 |
20 |
0 |
0.5 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省姜堰市高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)查（三）化學(xué)試卷 題型：填空題
下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。
A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H= -1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．5 kJ／mol
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式： ，
氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
（3）已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
。（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強(qiáng)
D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)? E．及時(shí)移出氨
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為33．33％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（12分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H=一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．5 kJ／mol
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式： ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
（3）已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H= 一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強(qiáng)
D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp; E．及時(shí)移出氨
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率
為 。
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