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          25℃時(shí)下列敘述正確的是               
          A．0.10mol·L－1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>
          B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
          C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積Kw相同
          D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應(yīng)，需要0.010mol·L－1 NaOH的體積相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC

          試題分析：①②③分別是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，因此分別顯中性、強(qiáng)堿性、弱堿性，因此等溫等濃度溶液的pH：②>③>①，故A錯(cuò)誤；根據(jù)鹽溶液中的物料守恒原理可知，c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=c(Na+)，由于碳酸氫鈉是完全電離的強(qiáng)電解質(zhì)，NaHCO3=Na++HCO3－，則c(Na+)=c(NaHCO3)=0.10mol·L－1，故B正確；水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，與氫離子或氫氧根離子濃度改編引起的平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，溫度相同Kw相等，故C正確；pH=2，則c(H+)=0.01mol·L－1，由于氯化氫是完全電離的強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是部分電離的弱電解質(zhì)，則c(HCl)= 0.01mol·L－1<<c(CH3COOH)，由于n=c?V，則物質(zhì)的量：HCl<<c(CH3COOH)，因此醋酸消耗的氫氧化鈉溶液的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，若由水電離產(chǎn)生OH- 濃度分別為a mol/L和b mol/L，則a和b的關(guān)系是
          A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)＝10-4bC．b＝10-4aD．a(chǎn)＝b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當(dāng)c(NH+4)=c(Cl-)時(shí)，下列敘述中正確的是
          A．混合溶液的pH等于7B．混合溶液的pH大于7
          C．加入酸堿的物質(zhì)的量相等D．混合溶液還能再中和鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過(guò)程中pH 變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A．滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)
          B．在A(yíng)點(diǎn)，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
          C．在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)
          D．在C點(diǎn)，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，某氯化銨溶液pH=4，下列說(shuō)法正確的是
          A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
          B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
          C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
          D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下，下列判斷不正確的是
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		c（HA）/ mo1·L－l
          		c（NaOH）/ mol·L－1
          		反應(yīng)后溶液pH
          甲
          		0.1
          		0.1
          		pH =9
          乙
          		c1
          		0.2
          		pH =7
           
          A．cl一定等于0.2
          B．HA的電離方程式是HAH++A－
          C．乙反應(yīng)后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
          D．甲反應(yīng)后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某硫酸工廠(chǎng)的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

          相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          表1．幾種鹽的Ksp
          難溶物
          		Ksp
          Ca3(AsO4)2
          		6.8×10－19
          CaSO4
          		9.1×10－6
          FeAsO4
          		5.7×10－21
           
          表2．工廠(chǎng)污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn) 
          污染物
          		H2SO4
          		As
          廢水濃度
          		29.4g/L
          		1.6g·L－1
          排放標(biāo)準(zhǔn)
          		pH 6～9
          		0.5mg·L－1
           
          （1）該硫酸工廠(chǎng)排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=           mol·L－1。
          （2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=          mol·L－1。
          （3）工廠(chǎng)排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為                                             。
          （4）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
          ①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為             ；
          ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀，原因?yàn)?u>                               
                                                                                     。
          ③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：                  （保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          測(cè)定石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量時(shí)，都是先把鈣元素全部轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O)，然后將草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2­ ↑+ H2O（未配平）。
          （1）配平后離子方程式的系數(shù)依次為   、   、   、   、   、   。
          （2）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶外，還需                    。
          （3）上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用鹽酸酸化的原因是        。
          （4）開(kāi)始取用樣品的質(zhì)量為m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)所耗KMnO4溶液體積為 b mL，所得草酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是          ；石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量為         。（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca—40）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
          B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次
          C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液
          D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
          E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。   就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
          (1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))_____                  _______。
          （2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_________                 ________。
          （3）操作步驟B的意義：                                           。
          （4）下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盤(pán)天平；e 溫度計(jì)
          ①．其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是________________(填寫(xiě)編號(hào))；
          ②．由于錯(cuò)誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________(填寫(xiě)編號(hào))；
          A．用量筒量取一定量液體時(shí)，俯視液面讀數(shù)
          B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
          C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度
          D．用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶
          

			
          

			
          
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