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        1. [化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]圖1中幾種“俄羅斯方塊”均裁剪于長(zhǎng)式元素周期表.特同答下列問(wèn)題:
          精英家教網(wǎng)
          (1)a、d都是日常生活中的常見金屬,常溫下d在濃硝酸中發(fā)生鈍化,則:元素c在周期表中的位置為第
           
          周期
           
          族; a的單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖2.構(gòu)成晶體的微粒之間的作用為
           
          .每個(gè)晶胞中含有的原 子數(shù)為
           
          個(gè),晶體巾距離每個(gè)a原子最近且等距離的a原子有
           
          個(gè).
          (2)短周期元素h的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的
          13
          ,則e、f、g的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的次序?yàn)椋?!--BA-->
           
           
           
          (用化學(xué)式表達(dá)),根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥理論,h的三氯化物中h原子的雜化類型為
           
          ,分子的空間形狀為:
           

          (3)n的雙原子分子常溫下為液態(tài).則圖23一③中的四種元素均屬于周期表的
           
          區(qū)元素,m、n、p元素的電負(fù)性依次
           
          (填“增強(qiáng)”或“減弱”).
          分析:(1)a、d都是日常生活中的常見金屬,有Fe、Al、Cu,常溫下d在濃硝酸中發(fā)生鈍化,有Al、Fe,由元素位置關(guān)系可知,d為Al,則a為Cu、b為Zn、c為Ga.Cu晶體為金屬晶體,利用均攤法計(jì)算晶胞中Cu原子數(shù)目,以頂點(diǎn)Cu為研究對(duì)象,與之最近的Cu處于面心上,補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用;
          (2)短周期元素h的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的
          1
          3
          ,則h為P元素,由元素位置關(guān)系可知,e為C元素、f為N元素、g為O元素,根據(jù)常溫下狀態(tài)及氫鍵判斷氫化物沸點(diǎn)高低;
          h的三氯化物為PCl3,計(jì)算P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤對(duì)電子確定雜化方式與分子空間構(gòu)型;
          (3)n的雙原子分子常溫下為液態(tài),則n為Br,由元素位置關(guān)系可知,l為S、p為Cl、m為I,四元素核外電子排布最后都填充p能級(jí),均屬于周期表的p區(qū)元素,同主族元素自上而下電負(fù)性減弱.
          解答:解:(1)a、d都是日常生活中的常見金屬,有Fe、Al、Cu,常溫下d在濃硝酸中發(fā)生鈍化,有Al、Fe,由元素位置關(guān)系可知,d為Al,則a為Cu、b為Zn、c為Ga,則:
          Ga與Al同主族,處于Al的下一周期,則Ga處于第四周期ⅢA族,Cu晶體為金屬晶體,構(gòu)成晶體的微粒之間的作用為金屬鍵,由Cu晶胞結(jié)構(gòu)可知為面心立方,晶胞中Cu數(shù)目為8×
          1
          8
          +6×
          1
          2
          =4,以頂點(diǎn)Cu為研究對(duì)象,與之最近的Cu處于面心上,補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用,故距離每個(gè)Cu原子最近且等距離的Cu原子有12個(gè),
          故答案為:四、ⅢA;金屬鍵;4;12;
          (2)短周期元素h的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的
          1
          3
          ,則h為P元素,由元素位置關(guān)系可知,e為C元素、f為N元素、g為O元素,則:
          e、f、g的簡(jiǎn)單氫化物分別為 CH4、NH3、H2O,常溫下水為液體,沸點(diǎn)最高,氨氣分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)比較甲烷高,故沸點(diǎn)H2O>NH3>CH4,
          h的三氯化物為PCl3,P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+
          5-1×3
          2
          =4,雜化軌道數(shù)為4,P原子產(chǎn)生sp3雜化,P原子有1對(duì)孤對(duì)電子,PCl3分子的空間形狀為三角錐型,
          故答案為:H2O、NH3、CH4;sp3;三角錐型;
          (3)n的雙原子分子常溫下為液態(tài),則n為Br,由元素位置關(guān)系可知,l為S、p為Cl、m為I,則:
          四元素核外電子排布最后都填充p能級(jí),均屬于周期表的p區(qū)元素,同主族元素自上而下電負(fù)性減弱,故m、n、p元素的電負(fù)性依次減弱,
          故答案為:p;減弱.
          點(diǎn)評(píng):本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題目,涉及元素推斷、元素周期表結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)及計(jì)算、雜化理論與價(jià)層電子對(duì)互斥理論、元素周期律等,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)、較好空間想象力,注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?焦作一模)化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì):
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F.其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層電子均充滿.請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
          (1)A的簡(jiǎn)單氫化物分子中其中心原子采取
          sp3
          sp3
          雜化,E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
          平面三角型
          平面三角型

          (2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
          (填高或低),理由是
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

          (3)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          Na<Al<Si<N
          Na<Al<Si<N
          .(用元素符號(hào)表示)
          (4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(其中A顯-3價(jià)),則其化學(xué)式為
          Cu3N
          Cu3N
          ;(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)
          (5)F的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
          ,A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,則其化學(xué)式為
          AlN
          AlN

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?梧州模擬)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22,X的原子核外電子數(shù)比Y少的少6個(gè),R與Y同主族,原子序數(shù)小于Y.
          (1)寫出Y的基態(tài)原子核外電子排布式
          1s22s22p63s23p2
          1s22s22p63s23p2
          .X、Y、R的電負(fù)性大小順序?yàn)?!--BA-->
          O>C>Si
          O>C>Si

          (2)X和Y組成的化合物為
          原子晶體
          原子晶體
          晶體,微粒間存在的作用力是
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵

          (3)RO2分子中R與O原子間形成的極性共價(jià)鍵為
          σ鍵和π鍵
          σ鍵和π鍵
          鍵,分子中共價(jià)鍵間鍵解為
          180°
          180°

          (4)RO2晶體熔點(diǎn)
          低于
          低于
          YX2晶體的熔點(diǎn),原因是
          CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體
          CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì):
          圖1為元素周期表的一部分,其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)寫出元素⑦的基本態(tài)原子排布式
           
          ,元素⑧位于
           
          區(qū).
          (2)若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性,經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1:6:16,該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23,則其中所有雜化原子的雜化方式為
           

          (3)元素④和⑥的第一電離能大小順序是
           
           
          (用元素符號(hào)表示).請(qǐng)寫出由④和⑤兩種元素形成的與N-3互為等電子體的離子的化學(xué)式
           
          ,其VSEPR構(gòu)型為
           

          (4)在測(cè)定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值,其主要原因是
           

          (5)④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示(每個(gè)球均表示1個(gè)原子,基中④顯-3價(jià)),則其化學(xué)式為
           

          ⑧的常見離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為
           
          ,其水溶液顏色為
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體.A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子.B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和.
          (1)A、B、C、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示)
           
          .A、C兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
           
           
          .(用化學(xué)式表示)
          (2)E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
           
          ,A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
           
          ,D元素的最高價(jià)含氧酸根離子中,中心原子的雜化方式為
           
          雜化.
          (3)右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”,F(xiàn)eE2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為
           
          ,F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的青睞,它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金.
          (1)寫出Fe2+的核外電子排布式
           
          .將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4,其中KNO3被還原為KNO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           

          (2)[cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位數(shù)為
           
          ;已知CrO5中Cr為+6價(jià),則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
           

          (3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)n,推測(cè)Ni(CO)n的晶體類型
           
          ;該物質(zhì)的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為l8,則n=
           
          ;與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
           
          (寫出一個(gè)即可).
          (4)常溫下,碳與氫以原子個(gè)數(shù)比1:1形成的氣態(tài)氫化物中,其分子中的σ鍵和П鍵的數(shù)目比是
           
          ,C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
           

          (5)銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途.CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,若CuH的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的邊長(zhǎng)為
           
          cm(用含d和NA的式子表示).

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