【題目】下列關于物質結構的命題中，錯誤的項數有
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)
③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子
④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用
⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中
⑥熔融態(tài)的HgCl2不導電，HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體，為非電解質
⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3．H2O分子，根據氨水的性質可知NH3．H2O的結構式可記為：
A. 4項 B. 5項 C. 6項 D. 7項
【答案】A
【解析】
①甲基中，碳原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+0=4，所以為sp3雜化，-COOH中，碳原子價層電子對個數=3+0=3，形成3個σ鍵，無孤對電子，雜化方式為sp2雜化，故①正確；②Ge位于第四周期第IVA族，則Ge是32號元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，屬于P區(qū)元素，故②錯誤；③H2O2結構不對稱，屬于極性分子，故③錯誤；④氫鍵不屬于化學鍵，故④錯誤；⑤Cu(OH)2和氨水反應生成絡合離子，所以Cu(OH)2能溶于氨水中，Cu(OH)2屬于堿能溶于硝酸，NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+、SO42-，H+能與Cu(OH)2反應，故⑤正確；⑥HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，說明HgCl2是電解質，故⑥錯誤；⑦氫鍵應形成于X…H-Y形式當中，X、Y必須是N、O、F元素之一，這樣NH3·H2O的結構式有兩種可能：H3N…H-O-H、H2N-H…OH2，由于NH3·H2O可電離出NH4+和OH-，所以第1種結構合理的，如果是后者應電離出NH2－和H3O，故⑦正確。故錯誤的有②③④⑥，共4種，故選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】830K時，在密閉容器中發(fā)生下列反應： CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0
試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=____________。
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），此時v（正）_______v（逆）
（3）若降低溫度，H2的體積分數增大，該反應的K值將___________，正反應的速率將__________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A. 常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數目為6NA
B. 常溫下，100mL0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數目為0.01NA
C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為2 NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：如圖中A是金屬鐵，請根據圖中所示的轉化關系，回答下列問題：
（1）寫出E的化學式 ____；
（2）寫出反應③的化學方程式：__________ ；
（3）寫出①④在溶液中反應的離子方程式：________、 ______。
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【題目】對于反應3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數之比為5∶1
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D. 每生成1個氧化產物轉移6個電子
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【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式： _____________________________________________________________。
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________________（填代號）。
（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）=_____________________；計算該反應的平衡常數K=____________________。
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是_________（填字母代號）。
A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。
測得有關數據如下表：
溫度 | 時間/min 物質的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法正確的是__________________。
A．T1＞T2，且b＞0
B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）<0.70mol
D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應開始時，ν(正)＞ν(逆)
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【題目】下列關于元素周期表的敘述不正確的是
A. 元素種類最多的族是第ⅢB族B. 第ⅠA族元素單質均能與水反應
C. 第ⅡA族中無非金屬元素D. 元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多
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【題目】對于化學反應C(s)＋O2(g) =CO2(g)來說，下列有關說法不正確的是（ ）
A. 增加木炭的物質的量，化學反應速率會加快
B. 升高溫度，化學反應速率會加快
C. 將反應容器的體積縮小，化學反應速率會加快
D. 將木炭粉碎成粉末狀，化學反應速率會加快
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