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          【題目】砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理： 
          As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
          ①反應(yīng)中還原劑是 ， 被還原的元素是 ， （用化學(xué)式回答）若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，
          ②用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Zn；As；2.24；
          【解析】解：①As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為﹣3價(jià)被還原，Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，則Zn為還原劑， 
          根據(jù)方程式若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為  ×  ×22.4=2.24L，故答案為：Zn；As；2.24；
          ②As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為﹣3價(jià)，Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e﹣ ， 用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為  ，
          故答案為：  ．
          As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為﹣3價(jià)，Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e﹣ ， 以此來(lái)解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖
          B.絕大多數(shù)酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)
          C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色
          D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，其中Y與Z為金屬元素，Z離子的半徑在同周期中的最小。p、q是它們中的部分元素組成的化合價(jià)，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)，這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 原子半徑：Z>X
          B. 氫化物的沸點(diǎn)：W>X
          C. 圖示的電解過(guò)程，長(zhǎng)時(shí)間電解后，需要更換新的陰極的石墨電極
          D. p既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎵（31Ga）是一種廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的重要金屬，其化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。
          （1）工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中消耗1molNH3放出15.4kJ的熱量。
          ①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________；其平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。
          ②氮化鎵(GaN)性質(zhì)穩(wěn)定,但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
          ③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH_________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度___________（填“增大”或“減小”）。
          （2）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式電離常數(shù)分別為2×10-11、1×10-7，則往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2,最先析出的氫氧化物是______。
          （3）工業(yè)上以電解精煉法提煉鎵的原理如下:以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))在陽(yáng)極溶解,通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。
          ①已知離子氧化性順序?yàn)?Zn2+2+2+2+,電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是_____________。
          ②GaO2-在陰極放電的電極方程式是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
          選 項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié) 論
          A
          向NaHS溶液中滴入酚酞
          溶液變紅色
          HS－水解程度大于電離程度
          B
          向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
          先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
          Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
          C
          向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中
          產(chǎn)生白色渾濁
          酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
          D
          向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液
          前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀
          KI3溶液中存在
          I2+平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
          A.化合價(jià)的升降B.分子中各原子重新組合
          C.電子的得失或偏移D.氧原子的得失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氮的氧化物的說(shuō)法中，正確的是
          A. 氮的氧化物都是酸性氧化物
          B. 氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性
          C. NO2 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物
          D. NO 和 NO2 均有毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體． 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）X在周期表中的位置為；UW2的電子式為；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類型依次是、 ．
          （2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是（寫(xiě)化學(xué)式、下同）；沸點(diǎn)最高的是；結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式） ．
          （3）Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ， 由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式） ．
          （5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中： 
          ①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為 ． 
          ②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰(shuí)過(guò)量，最簡(jiǎn)單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%，100mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量等于（ ）
          A. 0.59mol B. 0.295mol C. 1.18mol D. 2.36mol
          

			
          

			
          
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