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          【題目】已知：Ka(HClO) = 3×10-8, Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入( )
          A. 足量Na2CO3固體 B. 水 C. CaCO3固體 D. NaOH固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．加入足量Na2CO3固體，Na2CO3和HCl、HClO都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入水，溶液體積增大，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液濃度反而降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．加入CaCO3固體，HCl與CaCO3反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故C正確；D．NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業(yè)鹽，人若誤食會(huì)引起中毒。某課外活動(dòng)小組擬采用高錳酸鉀滴定法測(cè)定某樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.0g該樣品于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行測(cè)定，并重復(fù)上述操作2-3次。回答下列問題：
          （1）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          （2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________。
          （3）若滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
          （4）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________。
          A.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴
          B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡
          C.滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點(diǎn)平視刻度線
          D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)液進(jìn)行滴定
          （5）該小組還想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：酸性條件下NaNO2具有氧化性，實(shí)驗(yàn)操作為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
          A. 圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
          B. 圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si
          C. 圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
          D. 圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為一定量飽和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生 CaCO3 白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線．
          試回答：OA 段所表示的反應(yīng)離子方程式是： ， 
          AB 段所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是： ， 
          將 B 處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
          A. HCO3—→CO2 B. HCl→Cl2
          C. KClO3→KCl D. MnO4—→Mn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(　　)
          A. 氨氣 B. 氯氣 C. 硝酸銨 D. 硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4 的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：
          ①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；
          ②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；
          ③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；
          ④利用氧化還原滴定法，在70～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。
          （2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______(填序號(hào))。
          A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3
          （3）步驟2中，采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過濾原因?yàn)?/span>_________________________。
          （4）若準(zhǔn)確稱取W g所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。
          （5）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2＋的含量，測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，能生成兩種一氯代烴的是(　　)
          A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3 CH2CH(CH3)CH3
          C. C(CH3)4 D. CH3CH(CH3)CH2CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食醋的主要成分是
          A.乙酸B.乙醇C.油脂D.苯
          

			
          

			
          
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