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          某金屬和硝酸反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶6，若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為
          A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：一般的講，常見(jiàn)的金屬的化合價(jià)由＋1、＋2、＋3三種情況。當(dāng)金屬和硝酸反應(yīng)時(shí)，二者得失電子數(shù)目一定相等。由題意知，設(shè)參加反應(yīng)的被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為5mol，不管生成金屬離子是多少價(jià)，金屬失電子數(shù)＝5mol，設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)為x，則氮元素得電子數(shù)目＝1×（5－x）。因此有：5＝1×（5－x），x＝0。所以還原產(chǎn)物為N2，故選A。 
          考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(     )
          A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 
          B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜 
          C．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕 
          D．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          科學(xué)家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米捧。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列說(shuō)法不正確的是(   )
          A．一維SiC納米棒“比表面積”大，對(duì)微小粒子有較強(qiáng)的吸附能力 
          B．上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 
          C．SiCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 
          D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶體中各原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是
          A．反應(yīng)中KNO3為還原劑 
          B．NaN3中氮元素為－3價(jià) 
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5gNaN3參加反應(yīng)，則生成3.584L N2 
          D．若1mol KNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鎂鋁合金5.1 g完全溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為(　　)
          A．13.6 g B．7.8 g C．5.8 g D．4 g 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
          已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

          對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(　　)
          選項(xiàng)
                     		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                     		解釋或結(jié)論
           
          A
                     		a處變藍(lán)，b處變紅棕色
                     		氧化性：Cl2>Br2>I2
           
          B
                     		c處先變紅，后褪色
                     		氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
           
          C
                     		d處立即褪色
                     		氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
           
          D
                     		e處變紅色
                     		還原性：Fe2＋>Cl－
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是利用鈦白粉生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

          有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）
          A．反應(yīng)Ⅰ中鈦白粉（TiO2）做氧化劑
          B．該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)只有Cl2
          C．可以用N2代替Ar作為反應(yīng)Ⅱ中的保護(hù)氣
          D．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
          A．ClO2是還原產(chǎn)物 
          B．1 mol KClO3參加反應(yīng)，失去電子為1 mol 
          C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 
          D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　　）
          A．原混合酸中NO物質(zhì)的量濃度為2 mol/L 
          B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣 
          C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 
          D．H2SO4濃度為2.5 mol/L 
          

			
          

			
          
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