Question

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置_____________________。

（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________。

（3）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____________________。

（4）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是_____________________（用元素符號(hào)表示）．

（5）B、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為____________________（填化學(xué)式）。

（6）C、D可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式是_____________________。

（7）寫出A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成化合物的結(jié)構(gòu)式______________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅠA族 H2SO4 Na＞S＞O NH3＜H2O H﹣O﹣Cl

【解析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，故A為H；

B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，故C為O；B的原子序數(shù)＜O，故B是氮；

C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，且原子序數(shù)D＞C，故D為Na；

C、E同主族，且E為短周期元素，故E為S

綜上所述：A為氫，B為氮，C為氧，D為鈉，E為硫，

D為Na，在周期表中處于第三周期第ⅠA族。

B為N，原子結(jié)構(gòu)示意圖

E為硫，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4。

C為氧，D為鈉，E為硫，氧和硫同主族，從上到下半徑增大， S＞O，鈉和硫同周期，從左往右，半徑減小，有Na＞S，故有Na＞S＞O。

B為氮、C為氧，二者同周期，非金屬性增強(qiáng)，其的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，則有NH3＜H2O。

C、D可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物是Na2 O2，其電子 式為：。

A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成化合物是HClO ,結(jié)構(gòu)式: H﹣O﹣Cl