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          【題目】某金屬硝酸鹽受熱分解產(chǎn)生的NO2和O2的比例是6:1，該金屬反應(yīng)前后的化合價(jià)________（填“升高”，“降低”或“不變”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】升高
          【解析】
          由NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6:1可知，N的化合價(jià)由硝酸根中的+5價(jià)降到NO2中的+4價(jià)，每個(gè)N原子降了1價(jià),6個(gè)氮原子共降了6價(jià)；而2個(gè)-2價(jià)O生成O2的化合價(jià)只升高了4價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒原理可知,金屬元素的化合價(jià)需要升高。
          答案應(yīng)為升高。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（　�。�
          A.MgCl2
          B.Fe（OH）3
          C.SO3
          D.Al（OH）3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） 

          A.①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作
          B.a、b中鋁元素的化合價(jià)不相同
          C.③中需要通入過量的CO2
          D.④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：( )
          ① Cr2O  ＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
          ② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③ 2Br－＋Cl2= Br2＋2Cl－
          ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO  ＋4H＋
          下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是(　 　)。
          A.氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋
          B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-
          C.還原性：SO2<Fe2＋<Br－
          D.還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于如圖所示結(jié)構(gòu)簡式的說法正確的是（ ） 

          A.所有碳原子不可能都在同一平面上
          B.最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面上
          C.有6個(gè)碳原子可能在同一直線上
          D.只可能有5個(gè)碳原子在同一直線上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO2被譽(yù)為生命的“信息分子”，在100℃時(shí)，將0.100mol的無色N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到表數(shù)據(jù)： 
          時(shí)間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          c（N2O4）/molL﹣1
          0.100
          c1
          0.050
          c3
          c4
          c（NO2）/molL﹣1
          0.000
          0.060
          c2
          0.120
          0.120
          從表中分析：該溫度下，達(dá)平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率=；反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)=；升高溫度，容器中氣體的顏色變深，則反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的△H0（填：＞、＜、=）；在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于  Cl和  Cl說法正確的是（　�。�
          A.具有相同的質(zhì)子數(shù)
          B.具有相同的中子數(shù)
          C.具有相同的質(zhì)量數(shù)
          D.它們不互為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應(yīng)的方向．
          （1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△S=+80.7Jmol﹣1K﹣1 ， △H0，△S0，該反應(yīng)（自發(fā)或非自發(fā)）
          （2）TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+161.9kJmol﹣1,△S=﹣38.4Jmol﹣1K﹣1該反應(yīng)（自發(fā)或非自發(fā)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100mL 2.0 molL﹣1 的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項(xiàng)中鹽酸的濃度合理的是（　　）
          A.2.0 molL﹣1
          B.1.5 molL﹣1
          C.1 molL﹣1
          D.0.5 molL﹣1
          

			
          

			
          
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