【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.控制塑料購(gòu)物袋的使用主要是為了節(jié)約成本
B.使用可降解塑料袋有利于減少“白色污染”
C.聚氯乙烯塑料袋可用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放食品
D.塑料購(gòu)物袋具有熱固性，不能回收利用
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ �。�
A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有升降
B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失
C.氧化還原反應(yīng)前后一定有電子轉(zhuǎn)移
D.復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽(yáng)離子 | H+、NH4+ 、Al3+、K+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl﹣、Br﹣、I﹣、ClO﹣、AlO2﹣ |
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．
①則該溶液中確定含有的離子有 ；
②不能確定是否含有的陽(yáng)離子有 ；
③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是 ；
④肯定不存在的陰離子有 ．
（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n（Cl﹣） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n（Br﹣） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n（I﹣） | a mol | 0 | 0 |
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說(shuō)法中不正確的是（ ）
A. 1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子
B. 1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA
C. 2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L
D. 2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是( )
A．用熟蘋(píng)果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壺中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D．用木炭除去冰箱中的異味
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3 mol·L-1 NH4Cl的混合液1 L中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液 (縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為加入試劑的體積)正確的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液
若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體___________g
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________（中和熱為57.3kJ/mol）；
（2）①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）。則中和熱△H=___________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________（填字母）
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A為生活中的常見(jiàn)金屬，C為磁性黑色晶體，A、B、C、D之間轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式A_________、C__________、D___________。
（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為____________________________，D的溶液可作為
印刷電路板“腐蝕液”，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
（3）實(shí)驗(yàn)室保存B的溶液時(shí)常加入少量A，原因是_________________________（用
離子方程式表示）
（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________，過(guò)程中所發(fā)
生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測(cè)液注入潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色立即停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） 。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_________中。（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：_________（填編號(hào)）
A．酸式滴定管未潤(rùn)洗
B．滴定前，滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定結(jié)束時(shí)仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)
E.滴定過(guò)程中有一滴標(biāo)準(zhǔn)液飛濺出錐形瓶
（4）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 。
II.利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進(jìn)行氧化還原滴定測(cè)定物質(zhì)含量。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2。
用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（5）除去TiCl4含有的雜質(zhì)A3+可選用調(diào)節(jié)pH的方法使其轉(zhuǎn)化為A（OH）3沉淀除去。已知Al（OH）3的
，若想將Al3+完全沉淀（不考慮鈦離子的沉淀），則溶液的pH一定不能小于__________。（
時(shí)，即可認(rèn)為完全沉淀）
（6）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為__________________________。
（7）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。
（8）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol-1）試樣w g，消耗c mol·L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________________。
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