Question

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式（未配平）為：SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M，關于該反應的說法中正確的是（　�。�

A．氧化劑是H₃AsO₃

B．還原性：Cl^-＞As

C．每生成2molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol

D．M為OH^-

Answer 1

分析：離子方程式SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M，中，Sn的化合價由+2價升高到+4價，As元素的化合價由+3價降低到0價，從化合價的角度分析氧化還原反應，判斷有關氧化劑、還原劑等概念，并判斷物質的性質，從守恒的角度判斷M的組成．

解答：解：A．H₃AsO₃中As元素的化合價降低，H₃AsO₃為氧化劑，故A正確；
B．反應中Cl元素的化合價沒有發(fā)生變化，不能比較二者的還原性強弱，故B錯誤；
C．H₃AsO₃中As元素的化合價由+3價降低到0價，每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol，則生成2mol砷需轉移電子6mol，故C錯誤；
D．根據得失電子數相等，則砷和錫之間轉移電子的最小公倍數是6，則SnCl₂的計量數是3，H₃AsO₃的計量數是2，再結合元素守恒及電荷守恒，該方程式為3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6H₂O，所以M不是氫氧根離子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答本題的關鍵是正確判斷元素的化合價，根據化合價的變化分析氧化還原反應．