向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s)
bZ(g)；△H＜0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。下列說法正確的是（ ）
A．用Y表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為0.05mol/(L·min)
B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1
0～10min容器內(nèi)氣體的壓強逐漸增大
D．第13min時曲線變化的原因可能是增加了Z的量
科目：高中化學 來源： 題型：
向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線．根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（ �。�查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下，向一容積為1L的密閉容器中加入1 mol X發(fā)生反應：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應到5min時達到平衡；15min時改變某一反應條件，到17min時建立新平衡，X的物質的量濃度變化曲線如圖所示．下列說法中錯誤的是（ �。�查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省高三第五次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) 
bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
根據(jù)以上信息，下列說法正確的是
A．用X表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min
B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝ 1:3，
C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
D．推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題
向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX（g）＋2Y（s） 
bZ（g）；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。下列說法正確的是（ ）
A．用X表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為0．025 mol/（L·min）
B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1
C．0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸增小
D．第13min時曲線變化的原因可能是增加了Z的量
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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應 進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸 ___________。
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是 ___
第13min時曲線變化的原因可能是 __（填序號）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫
④降溫 ⑤使用催化劑
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