Question

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。

（1）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。

①寫出反應A→B的化學方程式 ；

②將一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為 ，a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是 。

（2）若將（1）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L 的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、減小或不 變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為 mol/L。

 

Answer 1

（1）2CO2 + 2Na2O2＝ 2Na2CO3 + O2 (3分)NaOH、Na2CO3 (2分)

c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) (3分)

（2）不變 (2分) ； 8.1×10-8 (2分)

【解析】

試題分析：由題意結(jié)合關系圖確定A為過氧化鈉，B為碳酸鈉，C為氫氧化鈉，所以A→B化學方程式為2CO2 + 2Na2O2＝ 2Na2CO3 + O2 ；由碳酸鈉與鹽酸反應的特點Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑兩步消耗相同量的鹽酸，所以確定圖中O點的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3 ；a 點為3molNaCl和2molNaHCO3,離子濃度大小為 c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) ；Ksp只受溫度影響，所以不變，而c（SO42-）=Ksp（BaSO4）/c(Ba2+)=8.1×10-8.

考點：鈉的化合物。