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          在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是
          A．、、B．、、
          C．、、D．、、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之反應(yīng)。溶液顯酸性，所以O(shè)H－不能大量共存，A不正確。B中生成氯化銀沉淀，D中生成Fe(SCN)3，因此正確的答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列各溶液中的離子可能大量共存的是（   ）
          A．加鋁粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO42-、Br-
          B．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
          C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
          D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是
          A．Cu2+、K+、SO42－、NO3－B．NH4＋、Ba2+、Cl―、HCO3－
          C．Fe3+、Na+、NO3－、SCN－D．K+、Na+、I－、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是
          A．NH4+、Ba2+、SO42-、CL-B．K+、Fe3+、CL-、OH-
          C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          		1.8×l0–5
          		4.9×l0–10
          		K1=4.3×l0–7    K2=5.6×l0–11
          則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）
          A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
          B、將a mol·L—1 HCN溶液與a mol·L—1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–) 
          C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3。下圖為，H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）在人體血液中，HCO3-能起到穩(wěn)定人體PH的作用,請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：
                                                               （用方程式表示）。
          （2）H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1               
          （3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10％。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確                   。
          （4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。
          （5）請(qǐng)畫出t1時(shí)刻后Li+和CO32－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系圖（用虛線表示Li+ ,實(shí)線表示CO32－）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子在酸性溶液中能大量共存的是
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          無(wú)論在酸性溶液中還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是
          A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
          C．SO42-、Ba2+、Cl-、K+D．K+、NO3-、Ca2+、CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液均為0.100mol/L，下列關(guān)系正確的是
          ① NH4Cl  ② NH4HSO4  ③ NH4Fe(SO4)2  ④ NH3·H2O
          A．①②顯酸性，③④顯堿性B．c(NH4+)：④＜③＜②
          C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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